问答题有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc的含量，先加入一定量过量标准HCl溶液，然后用NaOH标准溶液返滴定过量的HCl。上述操作是否正确？试述其理由。
参考答案：


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1.问答题

下列各种弱酸、弱碱能否用酸碱滴定法直接加以测定？如果可以，应选用哪种指示剂？为什么？
参考答案：

2.问答题酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么？在使用时应该注意什么？
参考答案：酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内；指示剂的变色点等于或接近化学计量点的p...
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3.问答题

有三种缓冲溶液，它们的组成如下：
（1）1.0 mol·L-1HAc + 1.0 mol·L-1NaAc； 
（2）1.0 mol·L-1HAc + 0.01 mol·L-1NaAc； 
（3）0.01 mol·L-1HAc + 1.0 mol·L-1NaAc。 
这三种缓冲溶液的缓冲能力（或缓冲容量）有什么不同？加入稍多的酸或稍多的碱时， 哪种溶液的pH将发生较大的改变？哪种溶液仍具有较好的缓冲作用？
参考答案：（1）的缓冲溶液弱酸及其共轭碱的浓度比为1，且浓度较大，对酸、碱都具有较大的缓冲能力。当加入稍多的酸或碱时pH变化较小。...
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4.问答题

写出下列物质的质子条件：
参考答案：

5.问答题HCl要比HAc强得多，在1mol·L-1HCl和1mol·L-1HAc溶液中，哪一个酸度较高？它们中和NaOH的能力哪一个较大？为什么？
参考答案：

6.问答题写出下列酸的共轭碱：H2PO4-，NH4+，HPO42-，HCO3-，H2O， 苯酚。
参考答案：

7.问答题

在下列各组酸碱物质中，哪些属于共轭酸碱对？
参考答案：

8.问答题

判断下面各对物质哪个是酸？哪个是碱？试按强弱顺序排列起来。
参考答案：

9.问答题质子理论和电离理论的不同点主要是什么？
参考答案：质子理论和电离理论对酸碱的定义不同；电离理论只适用于水溶液，不适用于非水溶液，而质子理论适用于水溶液和非水溶液。
10.问答题根据酸碱质子理论，什么是酸？什么是碱？什么是两性物质？各举例说明。
参考答案：

最新试题

称取纯的四草酸氢钾（KHC2O4·H2C2O4·2H2O）0.4198g，用NaOH标准溶液滴定时，用去25.35 mL。求NaOH溶液的浓度。

题型：问答题

0.10 mol·L-1 Na3PO4

题型：问答题

0.05mol·L-1邻苯二甲酸氢钾

题型：问答题

称取不纯的硫酸铵1.000g，以甲醛法分析。加入已中和至中性的甲醛溶液和0.3005 mol·L-1NaOH溶液50.00mL时，过量的NaOH再以0.2988 mol·L-1HCl溶液15.64mL回滴至酚酞终点。试计算（NH4）2SO4的纯度。

题型：问答题

以甲基红为指示剂，用硼砂为基准物，标定HCl溶液。称取硼砂0.985 4g，滴定用去HCl溶液23.76mL，求HCl溶液的浓度。

题型：问答题

0.10mol·L-1 Na2S

题型：问答题

一试样仅含NaOH和Na2CO3，称取0.3720 g试样用水溶解后，以酚酞为指示剂，消耗0.1500 mol·L-1HCl溶液40.00mL，问还需再加人多少毫升0.1500 mol·L-1HCl溶液可达到以甲基橙为指示剂的终点？并分别计算试样中NaOH和Na2CO3的质量分数。

题型：问答题

下列三种缓冲溶液的pH各为多少？如分别加入6mol·L-1 NaOH溶液1ml，它们的pH各变为多少？（1） 100mL 1.0mol·L-1NH3·H2O和1.0 mol·L-1NH4Cl溶液（2） 100mL 0.050mol·L-1NH3·H2O和1.0mol·L-1NH4Cl溶液（3） 100mL 0.070mol·L-1NH3·H2O和0.070mol·L-1NH4Cl溶液

题型：问答题

配制500mL pH=3.6的缓冲溶液，现有5mol·L-1HOAc溶液200ml，需加NaOAc·3H2O多少克？

题型：问答题

0.10mol·L-1 ClCH2COOH（一氯乙酸）

题型：问答题