用下列数据近似地计算弱酸或弱碱的解离常数： （1）某一元弱酸摩尔质量为122.1，称取1.04g配成100ml水溶液，其pH为2.64，计 算弱酸的pKa值。 （2）某一元弱碱的共轭酸水溶液，浓度为0.10mol·L-1， pH＝3.48，计算该弱碱的Kb值。

以甲基红为指示剂，用硼砂为基准物，标定HCl溶液。称取硼砂0.985 4g，滴定用去HCl溶液23.76mL，求HCl溶液的浓度。

现有0.20 mol·L-1的HOAc溶液30ml，需配置一个pH=5.0的缓冲溶液，问需要加入0.20mol·L-1NaOH溶液多少毫升？

有一三元酸，其pKθa1=2.0，pKθa2=6.0，pKθa3=12.0。能否用NaOH标准溶液进行分步滴定，若能，第一和第二化学计量点时的pH值分别为多少？两个化学计量点附近有无pH突跃？可选用什么指示剂？能否直接滴定至酸的质子全部被作用？

0.10mol·L-1 Na2S

称取不纯的硫酸铵1.000g，以甲醛法分析。加入已中和至中性的甲醛溶液和0.3005 mol·L-1NaOH溶液50.00mL时，过量的NaOH再以0.2988 mol·L-1HCl溶液15.64mL回滴至酚酞终点。试计算（NH4）2SO4的纯度。

有一Na2CO3与NaHCO3的混合物0.3518g，以0.1298mol·L-1HCl溶液滴定，用酚酞指示终点时耗去22.16mL，试求当以甲基橙指示终点时，将需要多少毫升的HCl溶液？

当下列溶液各加水稀释十倍时，其pH有何变化？计算变化前后的pH。 （1）0.10mol·L-1 HNO3；     （2）0.10mol·L-1  KOH； （3）0.10mol·L-1 NH3·H2O；  （4）0.10mol·L-1 HOAc +0.10mol·L-1NaOAc

称取混合碱试样0.8236g，以酚酞为指示剂，用0.2238 mol·L-1HCl滴定至终点，耗去酸体积为28.45mL时。再以甲基橙为指示剂滴定至终点，又耗去HCl 20.25mL，求试样中各组分的含量。

用0.1000 mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1洒石酸溶液时，有几个pH突跃？在第二个化学计量点时pH值为多少？应选用什么指示剂？