试设计一最佳方案，分离Fe3+、Al3+、Cr3+和Ni2+离子？

问答题试设计一最佳方案，分离Fe³⁺、Al³⁺、Cr³⁺和Ni²⁺离子？

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1.问答题举出鉴别Fe³⁺、Fe²⁺、Co²⁺和Ni²⁺离子的常用方法。

2.问答题有一钴的配合物，其中各组分的含量分别为钴23.16%，氢4.71%，氮33.01%，氧25.15%，氯13.95%。如将配合物加热则失去氨，失重为该配合物质量的26.72%。试求该配合物中有几个氨分子，以及该配合物的最简式？

3.问答题金属M溶于稀HCl生成MCl₂，其磁矩为5.0B.M。在无氧条件下，MCl₂与NaOH作用产生白色沉淀A，A接触空气逐渐变成红棕色沉淀B，灼烧时，B变成红棕色粉末C。C经不完全还原，生成黑色的磁性物质D。B溶于稀HCl生成溶液E。E能使KI溶液氧化出I₂，若在加入KI前先加入NaF，则不会析出I₂。若向B的浓NaOH悬浮液中通入氯气，可得紫红色溶液F，加入BaCl₂时就析出红棕色固体G。G是一种很强的氧化剂。试确认M及由A到G所代表化合物，写出反应方程式，画出各物质之间相互转化的相关图。

参考答案：

4.问答题 解释下列问题
（1）钴（Ⅲ）盐不稳定而其配离子稳定，钴（Ⅱ）盐则相反；
（2）当Na₂CO₃溶液与FeCl₃溶液反应时，为什么得到的是氢氧化铁而不是碳酸铁？
（3）为什么不能在水溶液中由Fe³⁺盐和KI制得FeI₃？
（4）Fe与Cl₂可得到FeCl₃，而Fe与HCl作用只得到FeCl₂；
（5）Co和Ni的相对原子质量与原子序数的顺序为何相反？
（6）CoCl₂与NaOH作用所得沉淀久置后再加浓HCl有氯气产生？

参考答案：

5.问答题 用反应方程式说明下列实验现象：
（1）在绝对无氧条件下，向含有Fe²⁺的溶液加入NaOH溶液后，生成白色沉淀，随后逐渐成红棕色；
（2）过滤后的沉淀溶于盐酸得到黄色溶液；
（3）向黄色溶液中加几滴KSCN溶液，立即变血红色，再通入SO₂，则红色消失；
（4）向红色消失的溶液中滴加KMnO₄溶液，其紫色会褪去；
（5）最后加入黄血盐溶液时，生成蓝色沉淀。

参考答案：

6.问答题 讨论下列问题：
（1）根据锰的电势图和有关理论，讨论MnO₄^2－离子稳定存在时的pH最低应为多少？OH^－浓度为何值？
（2）试从生成焓、电极电势、电离能的数据，讨论锰（Ⅱ）不如铁（Ⅲ）稳定的原因；
（3）在MnCl₂溶液中加入过量HNO₃，再加入足量NaBiO₃溶液中出现紫色后又消失；
（4）保存在试剂瓶中的KMnO₄溶液中出现棕色沉淀。

参考答案：

7.问答题向一含有三种阴离子的混合溶液中滴加AgNO₃溶液至不再有沉淀生成为止。过滤，当用稀硝酸处理沉淀时，砖红色沉淀溶解得到橙红色溶液，但仍有白色沉淀。滤液呈紫色，用硫酸酸化后，加入Na₂SO₃，则紫色逐渐消失。指出上述溶液中含哪三种阴离子，并写出有关反应方程式。

参考答案：

8.问答题有一锰的化合物，它是不溶于水且很稳定的黑色粉末状物质A，该物质与浓硫酸反应得到淡红色溶液B，且有无色气体C放出。向B溶液中加入强碱得到白色沉淀D。此沉淀易被空气氧化成棕色E。若将A与KOH、KClO₃一起混合熔融可得一绿色物质F，将F溶于水并通入CO₂，则溶液变成紫色G，且又析出A。试问A、B、C、D、E、F、F各为何物，并写出相应的方程式。

参考答案：

9.问答题 选择适当的试剂和反应条件，完成下图所示的各种物质间的转化，写出全部反应方程式，找出其中哪些可通过歧化反应来实现。

参考答案：

10.问答题取不纯的软锰矿0.3060g，用60mL0.054mol·dm^－3草酸溶液和稀硫酸处理，剩余的草酸需用10.62mLKMnO₄溶液除去，1mLKMnO₄溶液相当于1.025mL草酸溶液。试计算软锰矿中含MnO₂的质量分数。

参考答案：