在308K和总压强100kPa时，N₂O₄有27.2%分解为NO₂。
（1）计算反应N₂O₄（g）===2NO₂（g）的K^Θ；
（2）计算308K，总压强增加1倍时，N₂O₄的离解百分率；
（3）从计算结果说明压强对平衡移动的影响。

利用标准热力学函数估算反应：
CO₂（g）+H₂（g）===CO（g）+H₂O（g）
在873K时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数。若此时系统中各组分气体的分压为p（CO₂）=p（H₂）=127kPa，p（CO）=p（H₂O）=76kPa，计算此条件下反应的摩尔吉布斯函数变，并判断反应进行的方向。

己知下列反应：
Ag₂S（s）+H₂（g）===2Ag（s）+H₂S（g）
在740K时的K^Θ=0.36。若在该温度下，在密闭容器中将1.0molAg₂S还原为银，试计算最少需用H₂的物质的量。

用锡石（SnO₂）制取金属锡，有建议可用下列几种方法：
（1）单独加热矿石，使之分解；
（2）用碳（以石墨计）还原矿石（加热产生CO₂）；
（3）用H₂（g）还原矿石（加热产生水蒸气）。
今希望加热温度尽可能低一些。试利用标准热力学数据通过计算，说明采用何种方法为宜。

试分析下列反应自发进行的温度条件：
（1）2NO（g）+2CO（g）→N₂（g）+2CO₂（g），Δ_rH_m^Θ=-746.5kJ˙mol^-1；
（2）HgO（s）→Hg（l）+1/2O₂（g），Δ_rH_m^Θ=91.0kJ˙mol^-1；
（3）2N₂（g）+O₂（g）→2N₂O（g），Δ_rH_m^Θ=163.0kJ˙mol^-1；
（4）2H₂O₂（l）→2H₂O（l）+O₂（g），Δ_rH_m^Θ=-196kJ˙mol^-1。

分析下列反应的熵值是增加还是减少，并说明理由。
（1）I₂（s）→I₂（g）；
（2）H₂O（l）→H₂（g）+1/2O₂（g）；
（3）2CO（g）+O₂（g）→2CO₂（g）；
（4）A₂（s）+B₂（g）→2AB（g）。

不用查表，将下列物质按其标准熵S_m^Θ（298.15K）值由大到小的顺序排列，并简单说明理由。
（1）K（s）；
（2）Na（s）；
（3）Br₂（l）；
（4）Br₂（g）；
（5）KCl。