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A.胶粒固体表面与本体溶液之间的电势差;
B.双电层中紧密层与扩散层的分界处与本体溶液之间的电势差;
C.扩散层与本体溶液之间的电势差;
D.固体与溶液之间可以相对移动的界面与本体溶液之间的电势差。
A.能降低溶液的表面张力
B.能增大溶液的表面张力
C.不影响溶液的表面张力
D.能显著降低溶液的表面张力
A.小泡变小,大泡变大
B.小泡变大,大泡变小
C.小泡大泡都变大
D.小泡变大泡变小
A.反应的速率基本不受温度的影响,甚至有负温度系数现象
B.反应初级过程的量子效率等于1
C.光化学反应的平衡常数等于热化学反应的平衡常数
A.三级
B.二级
C.一级
D.零级
A.消除电极上的副反应
B.减少标准电池的损耗
C.在可逆情况下测定电池电动势
D.简便易行
A.
B.
C.
D.
A.
B.
C.
D.
最新试题
关于一级反应的特点,以下叙述错误的是()。
化学反应的等压热效应和等容热效应,以下叙述错误的是()。
分散系静置时,成半固体状态,振摇时成流体,这属于()。
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
将水银滴在玻璃板上,平衡时其接触角为()。
夏季有时久旱无雨,甚至天空有乌云仍不下雨。从表面化学的观点来看其原因是()。
298.2K,对恒容气相反应A(g)+B(g)→3C(g)进行动力学研究。第一次实验取A(g)的初始压力为0.001pΘ,B(g)的初始压力为pΘ时,根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线,且A(g)反应掉一半需时60min。第二次实验取A(g)和B(g)的初始压力各为0.5pΘ,用lgpA对时间t作图也得一直线。(1)如果反应的速率方程可表示为,求α、β值。(2)求反应的速率常数k。(3)如果A(g)和B(g)的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ,求反应的半衰期t1/2。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1,加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后,电导率降为0.56S·m-1,再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时,电导率增加为1.70S·m-1,试计算:(1)NaOH的摩尔电导率;(2)NaCl的摩尔电导率;(3)HCl的摩尔电导率;(4)H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
在有机溶剂中的蔗糖水解反应,其半衰期与起始浓度成反比,在水中的水解反应,其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误,却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
关于胶体分散体系的特点,以下不正确的是()。