A.在显微镜下能看见
B.粒径在1-100nm之间
C.粒子能透过滤纸
D.存在丁达尔效应
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A.对于同种电荷离子之间的反应，溶液的离子强度越大反应速率也越小
B.有一个反应物不带电荷，则反应速率与离子强度无关
C.对于异种电荷离子之间的反应，溶液的离子强度越大反应速率越小
D.对于同种电荷离子之间的反应，溶液的离子强度越大反应速率也越大
A.常数
B.与加入溶质的量有关
C.无法判断
D.加入溶质的量越多浓度比就越大
A.随着外加电解质的加入，ξ电位由大变小，直至为零，有时甚至可使ξ电位改变符号
B.ξ电位绝对值越大，溶胶越稳定
C.ξ电位是粒子表面与本体溶液之间的电位差
D.ξ电位是表面电势的一部分
A.C与t成直线关系
B.反应速率常数k的单位是时间的倒数
C.反应速度与反应物浓度的一次方成正比
D.半衰期与反应物的初始浓度没有关系
A.通过实验只能测得等容热效应
B.在敞口容器中进行的反应对应的是等压热效应
C.没有气体参与和生成的反应，二者相等
D.等压热效应也可以根据实验直接测得
，求α、β值。
最新试题
分散度很高的细小固体颗粒的熔点比普通晶体熔点要高些、低些、还是一样？为什么会有过冷液体不凝固的现象？
298.2K，对恒容气相反应A（g）+B（g）→3C（g）进行动力学研究。第一次实验取A（g）的初始压力为0.001pΘ，B（g）的初始压力为pΘ时，根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线，且A（g）反应掉一半需时60min。第二次实验取A（g）和B（g）的初始压力各为0.5pΘ，用lgpA对时间t作图也得一直线。（1）如果反应的速率方程可表示为，求α、β值。（2）求反应的速率常数k。（3）如果A（g）和B（g）的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ，求反应的半衰期t1/2。
计算500K时反应的平衡常数Kθ（500K）。
用I2作催化剂条件下，乙醛气相热分解反应为：，假定反应机理为：（1）试导出反应速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反应的表观活化能Ea。
在有机溶剂中的蔗糖水解反应，其半衰期与起始浓度成反比，在水中的水解反应，其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误，却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
气相反应CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一个二级反应，当CO（g）和Cl2（g）的初始压力均为10kPa时，在25℃时反应的半衰期为1h，在35℃时反应的半衰期为1/2h 。（1）计算25℃和35℃时反应的速率常数；（2）计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV，357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中，它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。
关于胶体分散体系的特点，以下不正确的是（）。
什么是过热液体？产生过热液体的原因是什么？
丁二烯二聚反应是一个双分子反应，已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K时速率常数kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态，求600K时反应的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。