判断下列分子的偶极矩是否为零? (1)Ne(2)Br2(3))HF(4)NO(5)H2S(6)SiH4(7)CH3Cl
(1)Ne(2)Br2(6)SiH4的偶极矩为零,其余不为零。
根据键的极性和分子几何构型,推断下列分子哪些是极性分子?哪些是非极性分子? Ne Br2 HF NO H2S(V字型)CS2(直线型)CHCl3(四面体)CCl4(正四面体)BF3(平面三角形)NH3(三角锥形)
指出下列分子的中心原子可能采取的杂化轨道类型,并预测分子的几何构型。 BBr3、SiCl4、PH3
BBr3:sp2杂化,平面正三角形; SiCl4:sp3等性杂化,正四面体; PH3:sp3不等性杂化,三角锥形。
分析下列各分子的中心原子的杂化轨道类型和指出各化学键的键型(σ键或π键)。 (1)HCN中三个原子在一条直线上; (2)H2S中三个原子不在一条直线上。
(1)是sp杂化,σ键和π键 (2)是sp3杂化,σ键
指出下列各组化合物中,哪个化合物的价键极性最大?哪个的极性最小? (1)NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 PCl5 (2)LiF NaF RbF CsF (3)HF HCl HBr HI (4)CH3F CH3Cl CH3Br CH3I
有第四周期的A、B、C、D四种元素,它们的价电子数依次为1、2、2、7,且原子序数A、B、C、D依次增大,已知A与B的次外层电子数为8,C与D次外层电子数为18,试问: (1)那些是金属元素? (2)A、B、C、D的原子序数及电子结构式是什么? (3)B、D两元素,问能否形成化合物?写出分子式。
该元素的电子结构式[Ar]3d54s1、名称铬及元素符号Cr。
不用查表,判断下列各组中原子或离子半径谁大?试解释之。 (1)H与N(2)Ba与Sr(3)Cu与Ni(4)Na与Al(5)Fe2+与Fe3+
某一元素的原子序数为24,试问: (1)核外电子总数是多少? (2)它的电子排布式? (3)价电子层结构; (4)元素所处的周期、族、区?
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