求下列反应在298.15K时的平衡常数。当平衡时[Mn2+]=[MnO-40...

问答题 求下列反应在298.15K时的平衡常数。当平衡时[Mn²⁺]=[MnO^-₄0.10mol•L^-1，[H⁺]=1mol•L^-1，则Fe³⁺与Fe²⁺的浓度比是多少？已知φ^θ（MnO^-₄/Mn²⁺）=1.507V，φ^θ（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.771V。
5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

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1.问答题 在298.15K时，将下列反应设计成原电池，写出原电池符号和电极反应式，计算E和△_rG_m。
2Al（s）+3Ni²⁺=2Al³⁺+3Ni（s）
已知[Ni²⁺]=0.8mol•L^-1，[Al³⁺]=0.02mol•L^-1，
φ^θ（Ni²⁺/Ni）=-0.257V，φ^θ（Al³⁺/Al）=-1.67V

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2.问答题计算298.15时AgBr/Ag电对和AgI/Ag电对的标准电极电势。已知φ^θ（Ag+/Ag）=0.7991V，K_sp^θ（AgBr）=5.35×10^－13，K_sp^θ（AgI）=8.51×10^-17。

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4.问答题 在pH=6时，下列反应能否自发进行（设其它各物质均处于标准态）？
（1）Cr₂O₇^2－+Br^－+H⁺→Cr³⁺+Br₂+H₂O
（2）MnO₄^－+Cl^－+H⁺→Mn²⁺+Cl₂+H₂O
（3）H₃AsO₄+I^－+H⁺→H₃AsO₃+I₂+H₂O

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5.问答题 下列反应（未配平）在标准状态下能否按指定方向进行？
（1）Br^-+Fe³⁺→Br₂+Fe²⁺
（2）Cr³⁺+I₂+H₂O→Cr₂O₇^2-+I^-+H⁺
（3）H₂O₂+Cl₂→2HCl+O₂
（4）Sn⁴⁺+Fe²⁺→Sn²⁺+Fe³⁺

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6.问答题 插铜丝于盛有CuSO₄溶液的烧杯中，插银丝于盛有AgNO₃溶液的烧杯中，两杯溶液以盐桥相通，若将铜丝和银丝相接，则有电流产生而形成原电池。
（1）写出该原电池的电池符号。
（2）在正、负极上各发生什么反应，以方程式表示。
（3）电池反应是什么？以方程式表示。
（4）原电池的标准电动势是多少？
（5）加氨水于CuSO₄溶液中，电动势如何改变？如果把氨水加到AgNO₃溶液中，又怎样？

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7.问答题 用离子-电子法配平下列反应式。
（1）P₄+HNO₃→H₃PO₄+NO
（2）H₂O₂+PbS→PbSO₄+H₂O（酸性介质）
（3）Cr³⁺+H₂O₂→CrO₄^2-+H₂O（碱性介质）
（4）Bi（OH）₃+Cl₂→BiO₃^-+Cl^-（碱性介质）
（5）MnO₄^-+H₂O₂→Mn²⁺+O₂（酸性介质）
（6）MnO₄^-+C₃H₇OH→Mn²⁺+C₂H₅COOH（酸性介质）

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8.问答题分析含铜镁锌的合金试样。取试样0.5000g溶解后定容成250.0mL，吸取此试液25.00mL，调节pH=6，以PAN作指示剂，用0.02000molL^-1的EDTA标准溶液滴定Zn²⁺和Cu²⁺，消耗37.30mL。另吸取25.00mL，调节pH=10，用KCN掩蔽Cu²⁺和Zn²⁺，以0.02000molL^-1的EDTA标准溶液滴定Mg²⁺，消耗4.10mL。然后加入甲醛试剂解蔽Zn²⁺，再用0.02molL^-1的EDTA标准溶液滴定，消耗13.40mL。计算试样中Cu、Zn、Mg的质量分数？

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9.问答题取水样100.0mL，调节pH=12～13，以钙指示剂用0.01000molL^-1的EDTA滴定需12.16mL。求每升水含Ca量是多少mg？

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10.问答题以EBT作指示剂，于pH=10的缓冲溶液中，用EDTA配位滴定法测定水的总硬度。如果滴定100.0mL水样用去0.01000molL^-1的EDTA标准溶液18.90mL，则水样的总硬度是几个德国度（每升水含10mg的CaO称为一个德国度）？

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