25℃下，密闭恒容的容器中有10g固体萘C10H8（s）在过量的O2（g）中完全燃烧成CO2（g）和H2O（l）。过程放热401.727kJ。
求C10H8（s）+12O2（g）=10CO2（g）+4H2O（l）的反应进度。
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和Cp，m（H2O，g）=33.76J·mol-1·K-1。求在25℃时水的摩尔蒸发焓。
A.ΔH=ΔU
B.ΔA<0
C.ΔS>0
D.热容C=0
A.ΔA>ΔG
B.ΔA<ΔG
C.ΔA=ΔG
D.无确定关系
A.等于体系对外做膨胀功的多少
B.等于体系对外做有用功的多少
C.等于体系对外做总功的多少
D.等于可逆条件下体系对外做总功的多少
A.ΔG=ΔH－TΔS
B.－ΔAT=W总
C.ΔH=ΔU＋pΔV
D.ΔA=ΔU－TΔS
最新试题
在25℃时，电池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
将水银滴在玻璃板上，平衡时其接触角为（）。
试判断标准态，298.15K时，该反应的方向。
分散系静置时，成半固体状态，振摇时成流体，这属于（）。
分散度很高的细小固体颗粒的熔点比普通晶体熔点要高些、低些、还是一样？为什么会有过冷液体不凝固的现象？
关于功的叙述，以下错误的是（）。
什么是过热液体？产生过热液体的原因是什么？
丁二烯二聚反应是一个双分子反应，已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K时速率常数kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态，求600K时反应的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
溶液中进行的离子反应，已知，试粗略绘制出正、逆反应的图（I为溶液的离子强度）。