A.ΔG=ΔH－TΔS
B.－ΔAT=W总
C.ΔH=ΔU＋pΔV
D.ΔA=ΔU－TΔS
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A.ΔH=ΔU+Δ（pV）
B.
C.ΔHp=Qp
D.ΔGT，p≥0作判据
A.ΔU=0
B.ΔH=0
C.ΔS=0
D.ΔA=0
E.ΔG=0
A.ΔS=0
B.ΔS=0.4184JK-1
C.ΔS=0.8368JK-1
D.ΔS=4.184JK-1
E.ΔS=8.368JK-1
A.无公式可算
B.ΔS=Cp，mln（V2/ V1） + Cv，mln（p2/ p1）
C.ΔS=Rln（V2/ V1）
D.ΔS=（Cp，m/Cv，m） ln（p2/ p1）
A.ΔS（1）>ΔS（2）
B.ΔS（1）<ΔS（2）
C.ΔS（1）=ΔS（2）
D.ΔS（1）与ΔS（2）无确定关系
A.ΔS=0
B.ΔS=Rln（V2/V1）
C.ΔS<0
D.ΔS=Rln（p2/p1）
最新试题
银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV，357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中，它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。
分散度很高的细小固体颗粒的熔点比普通晶体熔点要高些、低些、还是一样？为什么会有过冷液体不凝固的现象？
关于溶胶的ξ电位，下列说法不正确的是（）。
用I2作催化剂条件下，乙醛气相热分解反应为：，假定反应机理为：（1）试导出反应速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反应的表观活化能Ea。
在25℃时，电池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
对于可逆电池，温度系数大于零，则电池从环境吸热。
将水银滴在玻璃板上，平衡时其接触角为（）。
胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系，为什么它们又能在一定时期内稳定存在？
500K时此反应在催化条件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
某反应为一级反应，在167℃，230秒时有90%的反应物发生了反应，在127℃，230秒时有20%的反应物发生了反应，试计算：（1）反应的活化能。（2）在147℃时，反应的半衰期是多少？