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是一个双分子反应，已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。
，活化熵
和活化Gibbs自由能
。
，假定反应机理为：
，已知
，试粗略绘制出正、逆反应的
图（I为溶液的离子强度）。
A.天空温度太低
B.天空中空气稀薄
C.天空温度太高
D.形成无运动水滴半径太小
A.因其在低温下沸腾，高沸点液体不致分解
B.因其在高温下沸腾，高沸点液体分解
C.由于二者互溶，很难分开
D.不易提纯
最新试题
关于胶体分散体系的特点，以下不正确的是（）。
在电解过程中，阴阳离子在阴阳即析出的先后顺序有何规律？
在有机溶剂中的蔗糖水解反应，其半衰期与起始浓度成反比，在水中的水解反应，其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误，却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
对于稀溶液，有关原盐效应的叙述错误的是（）。
用I2作催化剂条件下，乙醛气相热分解反应为：，假定反应机理为：（1）试导出反应速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反应的表观活化能Ea。
将水银滴在玻璃板上，平衡时其接触角为（）。
298.2K，对恒容气相反应A（g）+B（g）→3C（g）进行动力学研究。第一次实验取A（g）的初始压力为0.001pΘ，B（g）的初始压力为pΘ时，根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线，且A（g）反应掉一半需时60min。第二次实验取A（g）和B（g）的初始压力各为0.5pΘ，用lgpA对时间t作图也得一直线。（1）如果反应的速率方程可表示为，求α、β值。（2）求反应的速率常数k。（3）如果A（g）和B（g）的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ，求反应的半衰期t1/2。
某反应为一级反应，在167℃，230秒时有90%的反应物发生了反应，在127℃，230秒时有20%的反应物发生了反应，试计算：（1）反应的活化能。（2）在147℃时，反应的半衰期是多少？
计算500K时反应的平衡常数Kθ（500K）。