A.摩尔量是状态函数,其值与物质的数量无关
B.系统的强度性质无偏摩尔量
C.纯物质的偏摩尔量等于它的摩尔量
D.偏摩尔量的数值只能为正数或零
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A.偏摩尔量的绝对值都可以求算
B.系统的容量性质才有偏摩尔量
C.同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关
D.没有热力学过程就没有偏摩尔量
A.μ(水)=μ(汽)
B.μ(水)<μ(汽)
C.μ(水)>μ(汽)
D.无法确定
A.混合理想气体中的组分B
B.理想液体混合物中的组分B
C.稀溶液的溶剂
D.非理想混合液中的溶质
E.以摩尔分数浓标所表示的稀溶液中的溶质B
F.质量摩尔浓度所表示的非理想液体混合物中的溶质B
G.体积摩尔浓度所表示的非理想液体混合物中的溶质B
A.(a)H2O(l,373K,100kPa)与(b)H2O(g,373K,100kPa)
B.(a)H2O(l,373K,200kPa)与(b)H2O(g,373K,200kPa)
C.(a)H2O(l,374K,100kPa)与(b)H2O(g,374K,100kPa)
D.(a)H2O(l,373K,100kPa)与(b)H2O(g,373K,200kPa)
A.H2O(l,268K,100kPa)→H2O(s,268K,100kPa)
B.在298 K,100kPa时,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
C.在298 K,100kPa时,一定量的NaCl(s)溶于水中
D.H2O(l,373K,100kPa)→H2O(g,373K,100kPa)
A.曲线的最低点
B.最低点与起点或终点之间的某一侧
C.曲线上的每一点
D.曲线以外某点进行着热力学可逆过程
A.B由α相向β相扩散
B.B由β相向α相扩散
C.B在两相中处于扩散平衡
D.无法确定
A.NaCl
B.NH4Cl
C.CaCl2
D.KCl
A.降低
B.升高
C.不变
D.可能升高或降低
A.μ=μ1+μ2
B.μ=μ1+2μ2
C.μ=μ1=μ2
D.μ=⅓μ1+⅔μ2
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分散度很高的细小固体颗粒的熔点比普通晶体熔点要高些、低些、还是一样?为什么会有过冷液体不凝固的现象?
关于一级反应的特点,以下叙述错误的是()。
298.2K,对恒容气相反应A(g)+B(g)→3C(g)进行动力学研究。第一次实验取A(g)的初始压力为0.001pΘ,B(g)的初始压力为pΘ时,根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线,且A(g)反应掉一半需时60min。第二次实验取A(g)和B(g)的初始压力各为0.5pΘ,用lgpA对时间t作图也得一直线。(1)如果反应的速率方程可表示为,求α、β值。(2)求反应的速率常数k。(3)如果A(g)和B(g)的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ,求反应的半衰期t1/2。
电导滴定可用于酸碱中和、沉淀反应等,当溶液浑浊或有颜色而不便使用指示剂时,此方法将更有效。
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试判断标准态,298.15K时,该反应的方向。
在电解过程中,阴阳离子在阴阳即析出的先后顺序有何规律?
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
将水银滴在玻璃板上,平衡时其接触角为()。
水蒸气蒸馏时,馏出物中包含高沸点液体和水,则()。