A.H2O(l,268K,100kPa)→H2O(s,268K,100kPa)
B.在298 K,100kPa时,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
C.在298 K,100kPa时,一定量的NaCl(s)溶于水中
D.H2O(l,373K,100kPa)→H2O(g,373K,100kPa)
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A.曲线的最低点
B.最低点与起点或终点之间的某一侧
C.曲线上的每一点
D.曲线以外某点进行着热力学可逆过程
A.B由α相向β相扩散
B.B由β相向α相扩散
C.B在两相中处于扩散平衡
D.无法确定
A.NaCl
B.NH4Cl
C.CaCl2
D.KCl
A.降低
B.升高
C.不变
D.可能升高或降低
A.μ=μ1+μ2
B.μ=μ1+2μ2
C.μ=μ1=μ2
D.μ=⅓μ1+⅔μ2
A.μ1>μ2
B.μ1<μ2
C.μ1=μ2
D.不能确定
A.A杯盐的浓度降低,B杯盐的浓度增加
B.A杯液体量减少,B杯液体量增加
C.A杯盐的浓度增加,B杯盐的浓度降低
D.A、B两杯中盐的浓度会同时增大
A.N2
B.O2
C.NO2
D.CO
A.mA<mB
B.mA>mB
C.mA=mB
D.无法确定
A.0.140dm3·mol-1
B.0.072dm3·mol-1
C.0.028dm3·mol-1
D.0.010dm3·mol-1
最新试题
对于稀溶液,有关原盐效应的叙述错误的是()。
用I2作催化剂条件下,乙醛气相热分解反应为:,假定反应机理为:(1)试导出反应速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反应的表观活化能Ea。
什么是过热液体?产生过热液体的原因是什么?
某反应为一级反应,在167℃,230秒时有90%的反应物发生了反应,在127℃,230秒时有20%的反应物发生了反应,试计算:(1)反应的活化能。(2)在147℃时,反应的半衰期是多少?
在有机溶剂中的蔗糖水解反应,其半衰期与起始浓度成反比,在水中的水解反应,其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误,却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
关于胶体分散体系的特点,以下不正确的是()。
化学反应的等压热效应和等容热效应,以下叙述错误的是()。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应,已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K时速率常数kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态,求600K时反应的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
试判断标准态,500K时,该反应的方向。(ΔCp.m =0)
计算500K时反应的平衡常数Kθ(500K)。