A.热力学上和动力学上皆属于稳定体系 ；
B.热力学上和动力学上皆属不稳定体系 ；
C.热力学上不稳定而动力学上稳定体系 ；
D.热力学上稳定而动力学上不稳定体系 。
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A.是多相体系 ；
B.力学不稳定体系 ；
C.对电解质很敏感 ；
D.子大小在胶体范围内 。
A.比表面自由能的物理意义是，在定温定压下，可逆地增加单位表面积引起系统吉布斯自由能的增量 ；
B.面张力的物理意义是，在相表面的切面上，垂直作用于表面上任意单位长度功线的表面紧缩力 ；
C.表面自由能与表面张力量纲相同，单位不同 ；
D.表面自由能单位为J·m2，表面张力单位为 N·m-1时，两者数值不同 。
最新试题
夏季有时久旱无雨，甚至天空有乌云仍不下雨。从表面化学的观点来看其原因是（）。
化学反应的等压热效应和等容热效应，以下叙述错误的是（）。
关于一级反应的特点，以下叙述错误的是（）。
定温定压下， 溶质分配地溶入两种互不相溶溶剂中， 当溶质在两种溶剂中的分子大小相同，溶质在两相的浓度比是（）。
试判断标准态，298.15K时，该反应的方向。
在有机溶剂中的蔗糖水解反应，其半衰期与起始浓度成反比，在水中的水解反应，其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误，却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
将水银滴在玻璃板上，平衡时其接触角为（）。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应，已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K时速率常数kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态，求600K时反应的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1，加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后，电导率降为0.56S·m-1，再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时，电导率增加为1.70S·m-1，试计算：（1）NaOH的摩尔电导率；（2）NaCl的摩尔电导率；（3）HCl的摩尔电导率；（4）H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
计算500K时反应的平衡常数Kθ（500K）。