A.沉降平衡
B.布朗运动
C.沉降电势
D.电导
您可能感兴趣的试卷
你可能感兴趣的试题
A.0.630伏
B.0.424伏
C.0.0636伏
D.7×10-6伏
A.ζ电势与溶剂化层中离子浓度有关
B.ζ电势在无外电场作用下也可表示出来
C.
电势越大，溶胶越不稳定
D.
电势越大，扩散层中反号离子越少
A.外电场或外电压作用
B.电解质离子存在
C.分散相粒分子或介质分子的布朗运动
D.固体粒子或多孔体表面与液相界面存在漫散双电层结构
A.滑动液与本体溶液间电势差
B.固体表面与本体溶液间电势差
C.紧密层与扩散层之间电势差
D.小于热力学电位φ
A.电泳和电解没有本质区别
B.外加电解质对电泳影响很小
C.胶粒电泳速度与温度无关
D.两性电解质电泳速度与pH值无关
A.向负极运动，浓溶液比稀溶液流动快
B.向正极运动，浓溶液比稀溶液流动快
C.向负极运动，浓溶液比稀溶液流动慢
D.向正极运动，浓溶液比稀溶液流动慢
A.可以观察离子的布朗运动
B.可以配合电泳仪，测定粒子的电泳速度
C.可以直接看到粒子的形状与大小
D.观察到的粒子仅是粒子对光散射闪烁的光点
A.乳光计测定粒子浓度
B.观察丁铎尔效应
C.超显微镜测定粒子大小
D.观察ζ电位
A.白光
B.橙红色光
C.兰紫色光
D.黄光
溶胶中的粒子下沉时所受阻力为：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
最新试题
在25℃时，电池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
用I2作催化剂条件下，乙醛气相热分解反应为：，假定反应机理为：（1）试导出反应速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反应的表观活化能Ea。
在电解过程中，阴阳离子在阴阳即析出的先后顺序有何规律？
什么是过热液体？产生过热液体的原因是什么？
试判断标准态，298.15K时，该反应的方向。
对于可逆电池，温度系数大于零，则电池从环境吸热。
在有机溶剂中的蔗糖水解反应，其半衰期与起始浓度成反比，在水中的水解反应，其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误，却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应，已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K时速率常数kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态，求600K时反应的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
关于胶体分散体系的特点，以下不正确的是（）。