某温度时，平行反应
的k1和k2分别为0.008和0.002 min-1，那么100min后A的转化率为：（）
A.100％
B.81.9％
C.44.9％
D.63.2％
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对于可逆一级反应
，下列叙述正确的是：（）
A.平衡时cA=cB
B.平衡时k1=k-1
C.总反应速率为正、逆反应速率的代数和
D.加入正催化剂可使k1>k-1
下述等温等容下的基元反应符合下图的是:（）
A.2A→B+D
B.A→B+D
C.2A+B→2D
D.A+B→2D
基元反应A + B→2D，A与B的起始浓度分别为a和2a，D为0，则体系各物质浓度C、随时间变化示意曲线为：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
A.是二分子反应
B.是二级反应但不一定是二分子反应
C.不是二分子反应
D.是对A、B各为一级的二分子反应
恒容下某复杂反应(取单位体积)的反应机理为：
，分别以A和B反应物的浓度变化来计算反应速率，其中完全正确的一组是：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
A.无关
B.成正比
C.成反比
D.平方成反比
A.2t1/2=t1/2’
B.t1/2=2t1/2’
C.t1/2=t1/2’
D.t1/2=4t1/2’
A.二级反应
B.三级反应
C.0.5级反应
D.0级反应
A.43.29s
B.15s
C.30s
D.21.65s
最新试题
在25℃时，电池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应，已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K时速率常数kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态，求600K时反应的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
设有一级反应2A→2B+C，在325秒钟后完成35%，（a）求算此反应的反应速率常数kA；（b）求算此反应完成90%所需要的时间；（c）求此反应的t1/2。
298.2K，对恒容气相反应A（g）+B（g）→3C（g）进行动力学研究。第一次实验取A（g）的初始压力为0.001pΘ，B（g）的初始压力为pΘ时，根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线，且A（g）反应掉一半需时60min。第二次实验取A（g）和B（g）的初始压力各为0.5pΘ，用lgpA对时间t作图也得一直线。（1）如果反应的速率方程可表示为，求α、β值。（2）求反应的速率常数k。（3）如果A（g）和B（g）的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ，求反应的半衰期t1/2。
用I2作催化剂条件下，乙醛气相热分解反应为：，假定反应机理为：（1）试导出反应速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反应的表观活化能Ea。
试判断标准态，500K时，该反应的方向。（ΔCp.m =0）
银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV，357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中，它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。
关于一级反应的特点，以下叙述错误的是（）。
夏季有时久旱无雨，甚至天空有乌云仍不下雨。从表面化学的观点来看其原因是（）。
某反应为一级反应，在167℃，230秒时有90%的反应物发生了反应，在127℃，230秒时有20%的反应物发生了反应，试计算：（1）反应的活化能。（2）在147℃时，反应的半衰期是多少？