A.与pH轴平行的直线
B.与pH轴垂直的直线
C.与pH轴相交的斜线
D.当pH<6.6时为与pH轴平行的直线,当pH>6.6时,是斜线
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A.a(Sn2+)=1.0,a(Pb2+)=0.10;
B.a(Sn2+)=1.0,a(Pb2+)=1.0;
C.a(Sn2+)=0.1,a(Pb2+)=1.0;
D.a(Sn2+)=0.5,a(Pb2+)=0.5
下列四个原电池中,其电池反应不为H2(2p0)H2(p0)的电池是:()
A.A
B.B
C.C
D.D
下列电池中,液体接界电位不能被忽略的是:()
A.A
B.B
C.C
D.D
下列电池中E最大的是:()
A.A
B.B
C.C
D.D
已知电池Zn(s)|ZnCl2(m=0.555mol·kg-1)|AgCl(s),Ag(s)在25℃时的电动势为1.015V,标准电动势为0.985V,电池可逆放电2F,以下各式正确的是:()
①a(ZnCl2)=0.09675;
②a±=0.4591;
③γ±=0.5211;
④K0=2.11×1033;⑤W’=-202.62kJ。
A.①②⑤
B.②③⑤
C.①②③④
D.④⑤
A.1.1×10-12
B.6.2×10-6
C.4.8×10-7
D.2.9×10-15
已知电池反应Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag在25℃时的平衡常数K0=1032,ZnCl2浓度为0.01mol·kg-1,下列叙述不正确的是:()
A.A
B.B
C.C
D.D
电池Ag(s)|AgNO3(γ±,1,m1)||AgNO3(γ±,2,m2)|Ag(s)的电动势E应为:()
A.A
B.B
C.C
D.D
298K时,若要使电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)的电池电动势E为正值,则Pb在汞齐中的活度必定是:()
A.A
B.B
C.C
D.D
A.-0.0886V
B.-0.1772V
C.0.0276V
D.0.0452V
最新试题
关于胶体分散体系的特点,以下不正确的是()。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
298.2K,对恒容气相反应A(g)+B(g)→3C(g)进行动力学研究。第一次实验取A(g)的初始压力为0.001pΘ,B(g)的初始压力为pΘ时,根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线,且A(g)反应掉一半需时60min。第二次实验取A(g)和B(g)的初始压力各为0.5pΘ,用lgpA对时间t作图也得一直线。(1)如果反应的速率方程可表示为,求α、β值。(2)求反应的速率常数k。(3)如果A(g)和B(g)的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ,求反应的半衰期t1/2。
计算500K时反应的平衡常数Kθ(500K)。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1,加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后,电导率降为0.56S·m-1,再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时,电导率增加为1.70S·m-1,试计算:(1)NaOH的摩尔电导率;(2)NaCl的摩尔电导率;(3)HCl的摩尔电导率;(4)H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应,已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K时速率常数kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态,求600K时反应的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
水蒸气蒸馏时,馏出物中包含高沸点液体和水,则()。
分散系静置时,成半固体状态,振摇时成流体,这属于()。
在25℃时,电池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
人工降雨的原理是什么?为什么会发生毛细凝聚现象?