298K，pH = 5时，蔗糖转化反应有一个常数的半衰期为500分钟，在同一温度下，当pH = 4时，常数半衰期为50分钟，试问蔗糖转化反应：A(蔗糖) + H+→P的速率方程
中，a、b值为多少？
您可能感兴趣的试卷
你可能感兴趣的试题
A.与pH轴平行的直线
B.与pH轴垂直的直线
C.与pH轴相交的斜线
D.当pH<6.6时为与pH轴平行的直线，当pH>6.6时，是斜线
A.a（Sn2+）=1.0，a（Pb2+）=0.10；
B.a（Sn2+）=1.0，a（Pb2+）=1.0；
C.a（Sn2+）=0.1，a（Pb2+）=1.0；
D.a（Sn2+）=0.5，a（Pb2+）=0.5
下列四个原电池中，其电池反应不为H2（2p0）H2（p0）的电池是：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
下列电池中，液体接界电位不能被忽略的是：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
下列电池中E最大的是：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
已知电池Zn（s）|ZnCl2（m=0.555mol·kg-1）|AgCl（s），Ag（s）在25℃时的电动势为1.015V，标准电动势为0.985V，电池可逆放电2F，以下各式正确的是：（）
①a（ZnCl2）=0.09675；
②a±=0.4591；
③γ±=0.5211；
④K0=2.11×1033；⑤W’=-202.62kJ。
A.①②⑤
B.②③⑤
C.①②③④
D.④⑤
A.1.1×10-12
B.6.2×10-6
C.4.8×10-7
D.2.9×10-15
已知电池反应Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag在25℃时的平衡常数K0=1032，ZnCl2浓度为0.01mol·kg-1，下列叙述不正确的是：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
电池Ag（s）|AgNO3（γ±，1，m1）||AgNO3（γ±，2，m2）|Ag（s）的电动势E应为：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
298K时，若要使电池Pb（Hg）（a1）|Pb（NO3）2（aq）|Pb（Hg）（a2）的电池电动势E为正值，则Pb在汞齐中的活度必定是：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
最新试题
对于稀溶液，有关原盐效应的叙述错误的是（）。
计算500K时反应的平衡常数Kθ（500K）。
将水银滴在玻璃板上，平衡时其接触角为（）。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1，加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后，电导率降为0.56S·m-1，再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时，电导率增加为1.70S·m-1，试计算：（1）NaOH的摩尔电导率；（2）NaCl的摩尔电导率；（3）HCl的摩尔电导率；（4）H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应，已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K时速率常数kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态，求600K时反应的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
夏季有时久旱无雨，甚至天空有乌云仍不下雨。从表面化学的观点来看其原因是（）。
用I2作催化剂条件下，乙醛气相热分解反应为：，假定反应机理为：（1）试导出反应速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反应的表观活化能Ea。
溶液中进行的离子反应，已知，试粗略绘制出正、逆反应的图（I为溶液的离子强度）。
对于可逆电池，温度系数大于零，则电池从环境吸热。
试判断标准态，298.15K时，该反应的方向。