如何理解电子的波动性？电子波与电磁波有什么不同？_考试资料网

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问答题如何理解电子的波动性？电子波与电磁波有什么不同？

参考答案： 电子的波动性是指高速运动的电子不可能像经典粒子那样去描述它的运动轨迹和运动状态，因为它在空间的位置和运动速度不可能同时被...

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1.问答题在298.15K，以玻璃电极为负极，以饱和甘汞电极为正极，用pH值为6.0的标准缓冲溶液组成电池，测得电池电动势为0.350V；然后用活度为0.01 mol·L^-1某弱酸（HA）代替标准缓冲溶液组成电池，测得电池电动势为0.231V。计算此弱酸溶液的pH值，并计算弱酸的解离常数K_a。

参考答案：

2.问答题 已知298.15K下列电极的标准电极电位

问当KCl的浓度为多大时，该电极的φ=0.327V。

参考答案：

3.问答题 求298.15K，下列电池的电动势，并指出正、负极：

参考答案：

4.问答题 在酸性介质中，随pH值升高，下列氧化型物质中，哪些离子（物质）的氧化能力增强？哪些离子（物质）的氧化能力减弱？哪些离子（物质）的氧化能力不变？

参考答案：

5.问答题 实验测得下列电池在298.15K时，E=0.420V。求胃液的pH值（SCE的电极电位为0.2412V）。
（－） Pt（s） │H₂（100KPa） │胃液│SCE （＋）

参考答案：

6.问答题 已知：

如改变硝酸的浓度可以改变上题中的结论吗？已知

参考答案：

电极电位相差0.3V，故改变硝酸的浓度也难改变(1)中的结论。

7.问答题 已知：
当钴金属溶于1.0mol·L^-1硝酸时，反应生成的是Co³⁺还是Co²⁺（假设在标准状态下）；

参考答案：

标准状态下，当钴金属溶于1.0mol·L^-1硝酸时，反应生成的是Co²⁺

8.问答题 设溶液中MnO^-₄离子和Mn²⁺离子的浓度相等（其它离子均处于标准状态），问在下列酸度：
（1）pH=0.0，（2）pH=5.5，MnO^-₄离子能否氧化I^-和Br^-离子。

参考答案：

9.问答题 根据标准电极电位和电极电位Nernst方程计算下列电极电位：

参考答案：

10.问答题 根据下列半反应，说明在标态下H₂O₂能否自发分解成H₂O和O₂

参考答案：