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A.3.4×10-5
B.3.4×10-4
C.4.3×10-6
D.4.3×10-7
若298K时反应N2O4（g）＝2NO2（g）的Kθ=0.1132，则当N2O4和NO2的分压均为1.0kPa时，该反应（）
A.向生成NO2的方向进行
B.向生成N2O4的方向进行
C.正好达到化学平衡
D.难于判断其进行方向
A.降低温度、提高压力
B.降低压力、提高温度
C.降低温度、降低压力
D.提高温度、提高压力
知反应N2+3H2= 2NH3的标准平衡常数为Kө1，反应
的标准平衡常数为Kө2，两者的关系为（）
A.Kө1=Kө2
B.Kө1=2Kө2
C.Kө1=1/2Kө2
D.Kө1=（Kө2）2
。假定吸附服从Langmuir方程，试用拟出合理反应机理，导出上述速率方程，若NO的吸附热为80kJ·mol-1，O2的吸附热为100kJ·mol-1，反应的表观活化能为60kJ·mol-1，计算表面反应的真实活化能。
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夏季有时久旱无雨，甚至天空有乌云仍不下雨。从表面化学的观点来看其原因是（）。
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什么是过热液体？产生过热液体的原因是什么？
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胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系，为什么它们又能在一定时期内稳定存在？
丁二烯二聚反应是一个双分子反应，已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K时速率常数kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态，求600K时反应的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。