用间接碘量法测定铜时，Fe3+和AsO43-都能氧化I-而干扰铜的测定。实验...

问答题用间接碘量法测定铜时，Fe³⁺和AsO₄^3-都能氧化I^-而干扰铜的测定。实验说明，加入NH₄HF₂，以使溶液的pH≈3.3，此时铁和砷的干扰都消除，为什么？

参考答案：

您可能感兴趣的试卷

你可能感兴趣的试题

1.问答题测定软锰矿中MnO₂含量时，在HCl溶液中MnO₂能氧化I^-析出I₂，可以用碘量法测定MnO₂的含量，但Fe³⁺有干扰。实验说明，用磷酸代替HCl时，Fe³⁺无干扰，何故？

参考答案：磷酸代替HCl时：Fe³⁺+ 2PO₄^3-＝[Fe（P...

点击查看完整答案

2.问答题某溶液含有FeCl₃及H₂O₂。写出用KMnO₄法测定其中H₂O₂及Fe³⁺的步骤，并说明测定中应注意哪些问题？

参考答案：

3.问答题氧化还原滴定中，可用哪些方法检测终点？氧化还原指示剂为什么能指示滴定终点？

参考答案：（1）电位滴定法可用指示剂（自身指示剂、专属指示剂和氧化还原指示剂）确定终点。
（2）氧化还原指示剂本身具有氧...

点击查看完整答案

4.问答题哪些因素影响氧化还原滴定的突跃范围的大小？如何确定化学计量点时的电极电位？

参考答案：

5.问答题如何判断氧化还原反应进行的完全程度？是否平衡常数大的氧化还原反应都能用于氧化还原滴定中？为什么？

参考答案：

（2）不一定。虽然K’很大，但如果反应不能以一定的化学计量关系或反应的速率很慢，都不能用于氧化还原滴定中。

6.问答题为什么银还原器（金属银浸于1mol.L^-1HCl溶液中）只能还原Fe³⁺而不能还原Ti（Ⅳ）？试由条件电极电位的大小加以说明。

参考答案：

7.问答题处理氧化还原平衡时，为什么引入条件电极电位？外界条件对条件电极电位有何影响？

参考答案：（1）在能斯特方程中，是用离子的活度而非离子的浓度计算可逆氧化还原电对的电位。实际上通常知道的是离子的浓度而不是活度，往...

点击查看完整答案

8.问答题 称取苯巴比妥钠（C₁₂H₁₁N₂O₃Na，摩尔质量为254.2g·mol^-1）试样0.2014g，溶于稀碱溶液中并加热（60℃）使之溶解，冷却后，加入醋酸酸化并移入250mL容量瓶中，加入0.03000mol·L^-1Hg（ClO₄）₂标准溶液25.00mL，稀释至刻度，放置待下述反应发生：
2C₁₂H₁₁N₂O₃^-+ Hg²⁺= Hg（C₁₂H₁₁N₂O₃）₂，过滤弃去沉淀，滤液用干烧杯接收。吸取25.00mL滤液，加入10mL0.01mol·L^-1MgY溶液，释放出的Mg²⁺在pH=10.0时以铬黑T为指示剂，用0.01000mol·L^-1EDTA滴定至终点，消耗3.60mL。计算试样中苯巴比妥钠的质量分数。

参考答案：

9.问答题称取含锌、铝的试样0.1200g，溶解后调至pH为3.5，加入50.00mL0.02500mol·L^-1EDTA溶液，加热煮沸，冷却后，加醋酸缓冲溶液，此时pH为5.5，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000mol·L^-1标准锌溶液滴定至红色，用去5.08mL。加足量NH₄F，煮沸，再用上述锌标准溶液滴定，用去20.70mL。计算试样中锌、铝的质量分数。

参考答案：

10.问答题分析含铅、铋和镉的合金试样时，称取试样1.936g，溶于HNO₃溶液后，用容量瓶配成100.0mL试液。吸取该试液25.00mL，调至pH为1，以二甲酚橙为指示剂，用0.02479mol^-1·LEDTA溶液滴定，消耗25.67mL，然后加六亚甲基四胺缓冲溶液调节pH=5.0，继续用上述EDTA滴定，又消耗EDTA24.76mL。加入邻二氮菲，置换出EDTA配合物中的Cd²⁺，然后用0.02174mol·L^-1Pb（NO₃）₂标准溶液滴定游离EDTA，消耗6.76mL。计算合金中铅、铋和镉的质量分数。

参考答案：