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问答题称0.1758g纯NaCl与纯KCl的混合物，然后将氯沉淀为AgCl沉淀，过滤、洗涤、恒重，得0.4104gAgCl。计算试样中NaCl与KCl的百分质量分数各为多少？

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1.问答题 计算下列难溶化合物的溶解度。
（1）PbSO₄在0.1mol/LHNO₃中。
（2）BaSO₄在pH10的0.020mol/LEDTA溶液中。

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2.问答题仅含有NaBr和NaI的混合物0.2500g，用0.1000mol/L的AgNO₃滴定，消耗22.01mL可使沉淀完全。求试样中NaBr和NaI各自的百分质量分数。

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3.问答题下列试样①NH₄Cl、②BaCl₂、③KSCN、④Na₂CO₃+NaCl、⑤NaBr、⑥KI，如果用银量法测定其含量，用何种指示剂确定终点的方法为佳？为什么？

参考答案：①NH₄Cl：铁铵矾指示剂法。强酸性条件下NH₄⁺不干...

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4.问答题精密称取漂白粉试样2.702g加水溶解，加过量KI，用H₂SO₄（1mol/L）酸化。析出的I₂立即用0.1208mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，用去34.38mL达终点，计算试样中有效氯的含量。

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5.问答题称取红丹（Pb₃O₄）试样0.2500g，用盐酸溶解后转移到100mL容量瓶中，取20.00mL加入0.5000mol/LK₂Cr₂O725.00mL，使其析出PbCrO₄，定量过滤沉淀，洗涤溶解后，加入KI和淀粉溶液，以0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至终点，用去Na₂S₂O₃溶液6.00mL，求试样中Pb₃O₄的百分质量分数。

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6.问答题计算在1mol/LHCl溶液中用Fe³⁺溶液滴定Sn²⁺溶液的化学计量点电位及电位突跃范围，在此滴定中应选用何种氧化还原指示剂？（已知φ^θFe³⁺/Fe²⁺=0.70V，φ^φSn⁴⁺/Sn²⁺=0.14V）

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7.问答题计算KI浓度为1mol/L时，Cu²⁺/Cu⁺电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。

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8.问答题取100mL水样，用氨性缓冲溶液调节至pH=10，以EBT为指示剂，用EDTA标准溶液（0.008826 mol/L）滴定至终点，共消耗12.58mL，计算水的总硬度。如果将上述水样再取100mL，用NaOH调节pH=12.5，加入钙指示剂，用上述EDTA标准溶液滴定至终点，消耗10.11mL，试分别求出水样中Ca²⁺和Mg²⁺的量。

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9.问答题用0.020mol/LEDTA滴定浓度均为0.020mol/L的Cd²⁺、Hg²⁺混合溶液中的Cd²⁺，当pH为6时，试问：若加入KI掩蔽其中的Hg²⁺，使终点时游离I^-离子的浓度为10^-2mol/L，能否完全掩蔽？此时lgK′_CdY是多大？若以二甲酚橙为指示剂，终点误差是多少？

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10.问答题在0.050mol/L的Al³⁺溶液中，加入NaF固体，使溶液中游离F^-浓度为0.10mol/L，计算铝的副反应系数α_Al（F）。这时溶液中[Al³⁺]、[AlF²⁺]、[AlF²⁺]、[AlF₃]、[AlF₄^-]、[AlF₅^2-]、[AlF₆^3-]各为多少？

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