放热反应2NO（g）+O2（g）→2NO2（g）达平衡后若分别采取以下措施：
⑴增加压力；
⑵减小NO2的分压；
⑶增加O2的分压；
⑷升高温度；
⑸加入催化剂；
能使平衡向产物方向移动的是（）
A.⑴⑵⑶
B.⑷⑸
C.⑴⑶⑷
D.⑴⑷⑸
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A.10.94
B.3.758
C.1.631
D.37.58
理想气体反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）的ΔrGmθ与温度T的关系为：ΔrGmθ=-21660+52.92T，若要使反应的平衡常数K>1，则应控制的反应温度：（）
A.必须低于409.3℃
B.必须高于409.3K
C.必须低于409.3K
D.必须等于409.3K
若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是：（）
（1）2HI（g）=H2（g）+I2（g）；
（2）N2O4（g）=2NO2（g）；
（3）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；
（4）C（s）+CO2（g）=2CO（g）
A.（1）（2）
B.（1）（3）
C.（3）（4）
D.（2）（4）
A.9119.25（kPa）
B.924008（kPa）2
C.9119.25
D.924008
A.增大
B.减小
C.不变
D.视温度而定
A.平衡常数与温度、压力成正比
B.平衡常数与温度成正比，与压力成反比
C.该反应是一个体积增加的放热反应
D.该反应是一个体积增加的吸热反应
A.升高温度有利于反应正向进行
B.降低温度，Kø增大
C.温度对平衡的影响不能确定
D.降低温度，有利于反应正向进行
已知下列反应的平衡常数：
H2（g）+S（s）=H2S（g）①K1；
S（s）+O2（g）=SO2（g）②K2。
则反应H2（g）+SO2（g）=O2（g）+H2S（g）的平衡常数为：（）
A.K1+K2
B.K1-K2
C.K1·K2
D.K1/K2
A.1
B.1/2
C.1/4
D.1/8
A.Kø必然随温度升高而加大
B.Kø必然随温度升高而减小
C.Kø不随温度而变
D.随温度升高Kø可增大、减小或不变
最新试题
在狭义相对论中，（）占据了中心地位，它以确切的数学语言反映了相对论理论与伽利略变换以及经典相对性原理的本质差别。
1905年，爱因斯坦在否定以太假说和牛顿绝对时空观的基础上，提出了两条其本原理，即（）和（），创立了相对论。（写出原理名称即可）
海森伯建立矩阵力学时，他是基于要抛弃（）之类的概念的，但是在描述微观现象时，仍然在使用这些概念。
匀速圆周运动的切向加速度为零，法向加速度也为零。（ ）
如下图，在一横截面为圆面的柱形空间，存在着轴向均匀磁场，磁场随时间的变化率＞0。在与B垂直的平面内有回路ACDE。则该回路中感应电动势的值εi=（）；εi的方向为（）。（已知圆柱形半径为r，OA=，θ=30°）
折射率为1.30的油膜覆盖在折射率为1.50的玻璃片上。用白光垂直照射油膜，观察到透射光中绿光（λ=500nm）得到加强，则油膜的最小厚度为（）。
一质点在Ox轴上的A、B之间作简谐运动。O为平衡位置，质点每秒钟往返三次。若分别以x1和x2为起始位置，箭头表示起始时的运动方向，则它们的振动方程为（1）（）；（2）（）。
中子的静止能量为E0=900MeV，动能为Ek=60MeV，则中子的运动速度为（）。
通常把动理论的复活归功于德国化学家（）。
根据牛顿运动定律可知（）