A.CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
B.N2O4（g）=2NO2（g）
C.2ZnS（s）+3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）
D.CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
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放热反应2NO（g）+O2（g）→2NO2（g）达平衡后若分别采取以下措施：
⑴增加压力；
⑵减小NO2的分压；
⑶增加O2的分压；
⑷升高温度；
⑸加入催化剂；
能使平衡向产物方向移动的是（）
A.⑴⑵⑶
B.⑷⑸
C.⑴⑶⑷
D.⑴⑷⑸
A.10.94
B.3.758
C.1.631
D.37.58
理想气体反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）的ΔrGmθ与温度T的关系为：ΔrGmθ=-21660+52.92T，若要使反应的平衡常数K>1，则应控制的反应温度：（）
A.必须低于409.3℃
B.必须高于409.3K
C.必须低于409.3K
D.必须等于409.3K
若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是：（）
（1）2HI（g）=H2（g）+I2（g）；
（2）N2O4（g）=2NO2（g）；
（3）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；
（4）C（s）+CO2（g）=2CO（g）
A.（1）（2）
B.（1）（3）
C.（3）（4）
D.（2）（4）
A.9119.25（kPa）
B.924008（kPa）2
C.9119.25
D.924008
A.增大
B.减小
C.不变
D.视温度而定
A.平衡常数与温度、压力成正比
B.平衡常数与温度成正比，与压力成反比
C.该反应是一个体积增加的放热反应
D.该反应是一个体积增加的吸热反应
A.升高温度有利于反应正向进行
B.降低温度，Kø增大
C.温度对平衡的影响不能确定
D.降低温度，有利于反应正向进行
已知下列反应的平衡常数：
H2（g）+S（s）=H2S（g）①K1；
S（s）+O2（g）=SO2（g）②K2。
则反应H2（g）+SO2（g）=O2（g）+H2S（g）的平衡常数为：（）
A.K1+K2
B.K1-K2
C.K1·K2
D.K1/K2
A.1
B.1/2
C.1/4
D.1/8
最新试题
1997年IUPAC正式通过将第107号元素命名为Bohrium，以纪念（）。
海森伯建立矩阵力学时，他是基于要抛弃（）之类的概念的，但是在描述微观现象时，仍然在使用这些概念。
质量m=6kg的物体，在一光滑路面上作直线运动，t=0时，x=0，v=0。在力F=3+4t 作用下，t=3s 时物体的速度为3m/s.
（）之间的争论持续了将近30年之久，争论的焦点是关于不确定性关系。
一质点在Ox轴上的A、B之间作简谐运动。O为平衡位置，质点每秒钟往返三次。若分别以x1和x2为起始位置，箭头表示起始时的运动方向，则它们的振动方程为（1）（）；（2）（）。
通常把动理论的复活归功于德国化学家（）。
根据牛顿运动定律可知（）
冲量反映的是力在时间上的积累效果，冲量方向与动量方向一致。
1702年，法国物理学家（）提出绝对零度的概念，他认为任何物体都不能冷却到这一温度以下，达到这个温度时，所有运动都将趋于静止。
如下图，有一波长为λ的平面简谐波沿Ox轴负方向传播，已知点P处质点的振动方程为，则该波的波函数是（）；P处质点在（）时刻的振动状态与坐标原点O处的质点t1时刻的振动状态相同。