A.1.474×10-2
B.2.684×10-2
C.2.949×10-2
D.5.428×10-2
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A.c+a-b
B.2a-b+2c
C.2c-2a+b
D.2a-b+c
科尔劳施的电解质当量电导经验公式,这规律适用于()。
A.弱电解质溶液
B.强电解质稀溶液
C.无限稀溶液
D.浓度为1mol•dm-3的溶液
影响离子极限摩尔电导率λ的是()。
①浓度;
②溶剂;
③温度;
④电极间距;
⑤离子电荷。
A.①②
B.②③
C.③④
D.②③⑤
A.CuSO4
B.H2SO4
C.NaCl
D.HCl
A.κ增大,Λm增大
B.κ增大,Λm减少
C.κ减少,Λm增大
D.κ减少,Λm减少
A.1mol电子的电量
B.1mol电子的质量
C.1mol电子的数量
A.m
B.3m
C.4m
D.5m
最新试题
关于胶体分散体系的特点,以下不正确的是()。
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
对于可逆电池,温度系数大于零,则电池从环境吸热。
试判断标准态,500K时,该反应的方向。(ΔCp.m =0)
化学反应的等压热效应和等容热效应,以下叙述错误的是()。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1,加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后,电导率降为0.56S·m-1,再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时,电导率增加为1.70S·m-1,试计算:(1)NaOH的摩尔电导率;(2)NaCl的摩尔电导率;(3)HCl的摩尔电导率;(4)H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
在25℃时,电池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
将水银滴在玻璃板上,平衡时其接触角为()。
在有机溶剂中的蔗糖水解反应,其半衰期与起始浓度成反比,在水中的水解反应,其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误,却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
关于溶胶的ξ电位,下列说法不正确的是()。