A.析氢腐蚀
B.化学腐蚀
C.吸氧腐蚀
D.浓差腐蚀
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A.在电极上的反应速率(如果不存在浓差极化现象)
B.Cd2+从溶液本体迁移到电极附近的速率
C.氧气从SO42-溶液本体到电极附近的速率
D.OH-从电极附近扩散到本体溶液中的速率
A.电阻过电位
B.浓差过电位
C.电化学过电位
D.活化过电位
A.适用于氢、氧等气体在金属电极(阴极和阳极)上的析出
B.a为单位电流密度的过电势,与电极材料有很大关系
C.对大多数金属来说,b=0.10~0.14V
D.气体析出的过电势与温度无关
A.交换电流密度
B.极限电流密度
C.电极表面在还原方向的电流密度
D.电极与溶液界面上的净电流密度
A.无论对原电池或电解池,说法(2)都正确
B.对电解池,说法(1)与(2)都正确
C.对原电池,说法(1)与(2)都正确
D.对原电池,说法(2)正确
A.V0〈Vi〈V∞
B.V0〉Vi〉V∞
C.V0=Vi〈V∞
D.V0=Vi〉V∞
A.均为H2
B.均为Zn
C.Zn和H2
D.H2和Zn
下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴极,极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是:()。
A.1、4
B.1、3
C.2、3
D.2、4
A.7.00
B.8.00
C.7.75
D.7.45
A.电势计
B.标准电池
C.伏特计
D.直流检流计
最新试题
分散系静置时,成半固体状态,振摇时成流体,这属于()。
关于一级反应的特点,以下叙述错误的是()。
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
关于溶胶的ξ电位,下列说法不正确的是()。
计算500K时反应的平衡常数Kθ(500K)。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应,已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K时速率常数kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态,求600K时反应的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系,为什么它们又能在一定时期内稳定存在?
关于功的叙述,以下错误的是()。
某反应为一级反应,在167℃,230秒时有90%的反应物发生了反应,在127℃,230秒时有20%的反应物发生了反应,试计算:(1)反应的活化能。(2)在147℃时,反应的半衰期是多少?
什么是过热液体?产生过热液体的原因是什么?