请指出下列图中的四条极化曲线,哪一条表示了原电池的阳极:()。
A.A
B.B
C.C
D.D
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A.+0.13V
B.-0.23V
C.+0.23V
D.-0.27V
A.Na和Hg形成液体合金
B.还原电势预示Na更易析出
C.氢在汞电极上的超电势可能超过1.5V
D.上述原因都不是
A.Pb→Pb2++2e
B.Pb+2Cl-→PbCl2+2e
C.2Cl-→Cl2(g)+2e
D.4OH-→O2+2H2O(l)+4e
A.析氢腐蚀
B.化学腐蚀
C.吸氧腐蚀
D.浓差腐蚀
A.在电极上的反应速率(如果不存在浓差极化现象)
B.Cd2+从溶液本体迁移到电极附近的速率
C.氧气从SO42-溶液本体到电极附近的速率
D.OH-从电极附近扩散到本体溶液中的速率
A.电阻过电位
B.浓差过电位
C.电化学过电位
D.活化过电位
A.适用于氢、氧等气体在金属电极(阴极和阳极)上的析出
B.a为单位电流密度的过电势,与电极材料有很大关系
C.对大多数金属来说,b=0.10~0.14V
D.气体析出的过电势与温度无关
A.交换电流密度
B.极限电流密度
C.电极表面在还原方向的电流密度
D.电极与溶液界面上的净电流密度
A.无论对原电池或电解池,说法(2)都正确
B.对电解池,说法(1)与(2)都正确
C.对原电池,说法(1)与(2)都正确
D.对原电池,说法(2)正确
A.V0〈Vi〈V∞
B.V0〉Vi〉V∞
C.V0=Vi〈V∞
D.V0=Vi〉V∞
最新试题
298.2K,对恒容气相反应A(g)+B(g)→3C(g)进行动力学研究。第一次实验取A(g)的初始压力为0.001pΘ,B(g)的初始压力为pΘ时,根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线,且A(g)反应掉一半需时60min。第二次实验取A(g)和B(g)的初始压力各为0.5pΘ,用lgpA对时间t作图也得一直线。(1)如果反应的速率方程可表示为,求α、β值。(2)求反应的速率常数k。(3)如果A(g)和B(g)的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ,求反应的半衰期t1/2。
关于一级反应的特点,以下叙述错误的是()。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
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试判断标准态,298.15K时,该反应的方向。
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银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV,357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中,它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。
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