A.热力学平衡常数与反应体系中各物质的活度有关，对一个反应体系来说，当其内物质的活度发生变化时该反应的热力学平衡常数也会发生变化；
B.热力学平衡常数与反应体系中各物质的活度无关，但可以用反应达到平衡时体系内各物质的平衡活度进行计算；
C.热力学平衡常数与温度无关，但可以用标准状态下反应的吉布斯自由能变进行计算；
D.水的离子积KW实际上就是水离解反应的热力学平衡常数。

A.皮泽法
B.布罗姆莱单参数法
C.Mchay-Perring法
D.梅斯纳法

A.溶液中金属离子以完全裸露的离子形式存在；
B.在无配位体存在时，溶液中的金属离子是以水合物的形式存在，即水合金属离子；
C.当溶液中有易于与金属离子形成配合物的配体存在时，金属以不同形式的配合物离子存在；
D.当溶液条件发生变化时，一定条件下金属离子在溶液中的稳定性、存在形式也会发生变化。

A.金属离子与OH的各级络合平衡；
B.金属的物质平衡；
C.水的离解平衡；
D.电荷平衡；
E.阳离子物质总量与阴离子物质总量的平衡

A.共可列出6nm+n+2m+1个方程；
B.每一种金属的物质平衡方程共有n个；
C.每一种配体的物质平衡方程共有m+1个；
D.每一种络合物的络合平衡方程共有6mn个；
E.每一种配位体的加质子反应的平衡常数方程共有m-1个；
F.电荷平衡方程1个。

A.在水溶液中各种可能的水溶物种问题同时存在的，在平衡态下，它们互相都处于平衡；
B.溶液与浸没在其中的金属或化合物之间只有一个平衡电位值，它是各物种同时存在、同时平衡的结果；
C.溶液平衡电位可以用其任一种溶解物种来表述，无论用哪一物种表述，其值均相等；
D.溶液中各种物种的活度是看作一样的。

A.当两个物质组成溶液时，体积不具有加和性；
B.当两个物质组成溶液时，焓不具有加和性；
C.当两个物质组成溶液时，熵不具有加和性；
D.当两个（或以上）的物质组成溶液时，质量不具有加和性

A.偏摩尔量是在恒温恒容条件下，广延量对摩尔数的偏微商；
B.偏摩尔量的意义是恒温恒压下向无限大的体系中加入一摩尔组分后体系某性质的变化；
C.恒温恒压下向有限的体系中加入足够小的dni摩尔的组分所引起的体系性质变化dXi，则dXi与dni之比值就是偏摩尔量；
D.离子熵就是水溶液中离子的偏摩尔熵

A.人为规定在一个标准气压下、25℃时所有简单离子的熵为零而得出的；
B.可以用一般的电动势法或其它方法直接测出；
C.人为规定任何温度下氢离子的标准熵为零得出的；
D.与绝对离子熵无关

A.在测出了氢离子的绝对熵值为-20.92J/（K.mol）后得到的一套离子熵数据；
B.与相对离子熵无关；
C.可以用一般的电动势法或其它方法直接测出；
D.与相对离子熵在标准压力和25℃条件下完全相等