A.偏摩尔量是在恒温恒容条件下，广延量对摩尔数的偏微商；
B.偏摩尔量的意义是恒温恒压下向无限大的体系中加入一摩尔组分后体系某性质的变化；
C.恒温恒压下向有限的体系中加入足够小的dni摩尔的组分所引起的体系性质变化dXi，则dXi与dni之比值就是偏摩尔量；
D.离子熵就是水溶液中离子的偏摩尔熵

A.人为规定在一个标准气压下、25℃时所有简单离子的熵为零而得出的；
B.可以用一般的电动势法或其它方法直接测出；
C.人为规定任何温度下氢离子的标准熵为零得出的；
D.与绝对离子熵无关

A.在测出了氢离子的绝对熵值为-20.92J/（K.mol）后得到的一套离子熵数据；
B.与相对离子熵无关；
C.可以用一般的电动势法或其它方法直接测出；
D.与相对离子熵在标准压力和25℃条件下完全相等

A.R.洛孙Lowson公式；
B.R.E.康尼克Connick公式；
C.C.考切尔Couture公式；
D.C.M.克里斯Criss与J.W.科布尔Cobble提出的方法

A.离子偏摩尔热容可以由离子熵对应原理求出；
B.离子偏摩尔热容总是与温度成正比；
C.离子偏摩尔热容可以用来计算其它温度下离子的偏摩尔吉布斯自由能；
D.离子偏摩尔热容的计算方法有平均热容法和线性离子热容法

A.可以用吉布斯自由能的定义式计算
B.计算式中的熵可以混用相对离子熵和绝对离子熵
C.可以用平均热容法进行计算
D.可以用离子线性热容法计算

A.未离解中性分子热力学性质的计算可以根据海尔根孙公式进行计算；
B.可以用平均热容法进行计算；
C.计算式中的熵可以混用相对离子熵和绝对离子熵；
D.可以用离子线性热容法计算

A.任何温度下标准氢电极的电极电位为0；
B.标准氢电极的焓、熵、自由能变、热容变和电极电势为0；
C.电子的所有热力学性质与温度无关；
D.电子的生成热和生成吉布斯自由能为0

A.三个以上的多离子间的缔合作用；
B.溶质完全离解成离子，且离子是带电的硬球，电荷不会被极化，离子电场球形对称；
C.离子间的相互作用只有库仑力，而其他作用力都忽略不计；
D.溶剂水被认为是只提供介电常数（D）的连续介质，完全忽略加入电解质后溶液介电常数的变化以及水分子与离子间的水化作用

A.布罗姆莱单参数方程具有简单、精确且适用电解质溶液浓度高的特点；
B.梅斯纳方法虽然可用于计算单一和混合电解质溶液中电解质的平均活度系数，但只能用于计算298K温度下的值，所以用途不大；
C.皮泽方程可用于单一和混合电解质溶液中活度系数的计算，且计算精度和适用浓度都很高；
D.Mekay-Perring法可用于计算由同种阳离子组成的含二种及以上阴离子的混合电解质溶液的活度系数