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A.热力学电势为零
B.斯特恩电势为零
C.ξ电势为零
D.无法判断的状态
制备BaSO4溶胶时,是用Na2SO4作为稳定剂,则BaSO4溶胶的胶团结构为()
A.a
B.b
C.c
D.d
A.分散介质带电;
B.胶粒带有相当数量电荷;
C.胶体粒子处在等电状态;
D.分散介质是电中性的。
最新试题
试判断标准态,298.15K时,该反应的方向。
通过测定患者某组织的蛋白质电泳图可初步判断该组织是否有病变。
溶液中进行的离子反应,已知,试粗略绘制出正、逆反应的图(I为溶液的离子强度)。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系,为什么它们又能在一定时期内稳定存在?
对于可逆电池,温度系数大于零,则电池从环境吸热。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1,加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后,电导率降为0.56S·m-1,再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时,电导率增加为1.70S·m-1,试计算:(1)NaOH的摩尔电导率;(2)NaCl的摩尔电导率;(3)HCl的摩尔电导率;(4)H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
关于溶胶的ξ电位,下列说法不正确的是()。
定温定压下, 溶质分配地溶入两种互不相溶溶剂中, 当溶质在两种溶剂中的分子大小相同,溶质在两相的浓度比是()。