A.3.476×10-4
B.3.476×10-2
C.6.964×10-2
D.3.85×10-2
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实际气体节流膨胀后，其熵变为（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
A.恒沸点
B.熔点
C.临界点
D.低共熔点
A.就是最概然分布，也是平衡分布
B.不是最概然分布，也不是平衡分布
C.只是最概然分布，但不是平衡分布
D.不是最概然分布，但是平衡分布
A.0.747：1
B.1.34：1
C.0.669：1
D.1.49：1
A.2839kJ·mol-1
B.-2839kJ·mol-1
C.171kJ·mol-1
D.-171kJ·mol-1
A.热力学能守恒，焓守恒
B.热力学能不一定守恒，焓守恒
C.热力学能守恒，焓不一定守恒
D.热力学能、焓均不一定守恒
A.大于零
B.小于零
C.等于零
D.不能确定
，已知在某温度下k1=0.006min-1，k2=0.002min-1。若反应开始时只有A，浓度为1mol/L，
最新试题
关于功的叙述，以下错误的是（）。
某反应为一级反应，在167℃，230秒时有90%的反应物发生了反应，在127℃，230秒时有20%的反应物发生了反应，试计算：（1）反应的活化能。（2）在147℃时，反应的半衰期是多少？
在有机溶剂中的蔗糖水解反应，其半衰期与起始浓度成反比，在水中的水解反应，其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误，却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
试判断标准态，298.15K时，该反应的方向。
化学电池不可逆放电时，其吉布斯自由能降低与所做功的关系为（）。
化学反应的等压热效应和等容热效应，以下叙述错误的是（）。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
计算500K时反应的平衡常数Kθ（500K）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔内有较大气泡，加热时不致形成过热液体。
银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV，357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中，它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。