称取含有苯酚的试样0.5000克。溶解后加入0.1000molL-1KBrO...

问答题称取含有苯酚的试样0.5000克。溶解后加入0.1000molL^-1KBrO₃溶液（其中含有过量KBr）25.00mL，并加HCl酸化，放置。待反应完全后，加入KI。滴定析出的I₂消耗了0.1003molL^-1Na₂S₂O₃溶液29.91mL。计算试样中苯酚的质量分数。

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1.问答题称取软锰矿0.3216克，分析纯的Na₂C₂O₄0.3685克，共置于同一烧杯中，加入H₂SO₄，并加热；待反应完全后，用0.02400molL^-1KMnO₄溶液滴定剩余的Na₂C₂O₄，消耗KMnO₄溶液11.26mL。计算软锰矿中MnO₂的质量分数。

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2.问答题为测定试样中的K⁺，可将其沉淀为K₂NaCo（NO₂）₆，溶解后用KMnO₄滴定（NO₂^-→NO₃^-，Co₃^-→Co₂^-），计算K⁺与MnO₄^-的物质的量之比，即n（K）：n（KMnO₄）。

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3.问答题用一定体积（毫升）的KMnO₄溶液恰能氧化一定质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O；如用0.2000molL^-1NaOH中和同样质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH的体积恰为KMnO₄的一半。试计算KMnO₄溶液的浓度。

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4.问答题在1mol·L^-1HCl溶液中，用Fe³⁺滴定Sn²⁺，计算下列滴定百分数时的电位：9，50，91，99，99.9，100.0，100.1，101，110，200%，并绘制滴定曲线。

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5.问答题将等体积的0.40mol·L^-1的Fe²⁺溶液和0.10mol·L^-1Ce⁴⁺溶液相混合，若溶液中H₂SO₄浓度为0.5molL^-1，问反应达平衡后，Ce⁴⁺的浓度是多少？

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6.问答题计算在pH3.0、c（EDTA）=0.01molL^-1时Fe³⁺/Fe²⁺电对的条件电位。

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7.问答题银还原器（金属银浸于1mol·L^-1HCl溶液中）只能还原Fe³⁺而不能还原Ti（Ⅳ），计算此条件下Ag⁺/Ag电对的条件电位并加以说明。

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8.问答题 K₃Fe（CN）₆在强酸溶液中能定量地氧化I^-为I₂，因此可用它为基准物标定Na₂S₂O₃溶液。试计算2mol·L^-1HCl溶液中Fe（CN）₆^3-/Fe（CN）₆^4-电对的条件电位。

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9.问答题移取25.00mLpH为1.0的Bi³⁺、Pb²⁺试液，用0.02000mol·L^-1EDTA滴定Bi³⁺计耗去15.00mLEDTA。今欲在此溶液中继续滴定Pb²⁺，需加入多少克六次甲基四胺，才能将pH调到5.0？

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10.问答题移取含Bi³⁺、Pb²⁺、Cd²⁺的试液25.00mL，以二甲酚橙为指示剂，在pH=1用0.02015mol·L^-1EDTA滴定，用去20.28mL；调pH至5.5，用EDTA滴定又用去30.16mL；再加入邻二氮菲，用0.02002mol·L^-1Pb²⁺标准溶液滴定，计用去10.15mL。计算溶液中Bi³⁺、Pb²⁺、Cd²⁺的浓度。

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