A.C=1
B.C =2
C.C =3
D.C =4
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A.5T/3V
B.-2T/5V
C.5V/3T
D.-7T/5V
A.μ>0,△S<0
B.μ<0,△S>0
C.μ不一定,△S>0
D.μ不一定,△S<0
某纯物质的膨胀系数(T为绝对温度),则该物质的摩尔恒压热容()。
A.与温度无关
B.与压力无关
C.与体积无关
D.Cp,m= CV,m+R
A.增加混凝土的强度
B.防止建筑物被腐蚀
C.降低混凝土的固化温度
D.吸收混凝土中的水分
A.熔化焓一定大于蒸发焓
B.升华焓一定大于蒸发焓
C.熔化焓一定小于升华焓
D.温度升高蒸发焓降低
A.一定是可逆途径
B.一定是不可逆途径
C.不一定是可逆途径
D.绝热途径
在等压下化学反应A+B→C的△rHm>0,则该反应一定是()。
A.吸热反应
B.放热反应
C.恒温反应
D.无法确定吸热、放热或恒温反应
已知在一定温度范围内,某反应A→B的速率系数与温度的关系式为式中k的单位为min-1。
求:(1)反应的表观活化能与指前因子A;
(2)若在2min内使A反应掉65%,求所需控制的反应温度。
最新试题
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔内有较大气泡,加热时不致形成过热液体。
试判断标准态,500K时,该反应的方向。(ΔCp.m =0)
在有机溶剂中的蔗糖水解反应,其半衰期与起始浓度成反比,在水中的水解反应,其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误,却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1,加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后,电导率降为0.56S·m-1,再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时,电导率增加为1.70S·m-1,试计算:(1)NaOH的摩尔电导率;(2)NaCl的摩尔电导率;(3)HCl的摩尔电导率;(4)H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
298.2K,对恒容气相反应A(g)+B(g)→3C(g)进行动力学研究。第一次实验取A(g)的初始压力为0.001pΘ,B(g)的初始压力为pΘ时,根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线,且A(g)反应掉一半需时60min。第二次实验取A(g)和B(g)的初始压力各为0.5pΘ,用lgpA对时间t作图也得一直线。(1)如果反应的速率方程可表示为,求α、β值。(2)求反应的速率常数k。(3)如果A(g)和B(g)的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ,求反应的半衰期t1/2。
某反应为一级反应,在167℃,230秒时有90%的反应物发生了反应,在127℃,230秒时有20%的反应物发生了反应,试计算:(1)反应的活化能。(2)在147℃时,反应的半衰期是多少?
分散度很高的细小固体颗粒的熔点比普通晶体熔点要高些、低些、还是一样?为什么会有过冷液体不凝固的现象?
溶液中进行的离子反应,已知,试粗略绘制出正、逆反应的图(I为溶液的离子强度)。
在25℃时,电池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
设有一级反应2A→2B+C,在325秒钟后完成35%,(a)求算此反应的反应速率常数kA;(b)求算此反应完成90%所需要的时间;(c)求此反应的t1/2。