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你可能感兴趣的试题
A.活化能
B.指前因子
C.物质浓度或分压
D.速率常数
A.复杂反应无反应分子数可言
B.复杂反应至少包括两个基元步骤
C.复杂反应的级数不会是正整数
D.反应级数为分数的反应一定是复杂反应
A.只有基元反应的级数是正整数
B.反应级数不会小于零
C.反应总级数一定大于任一反应物的分级数
D.反应级数都可通过实验来确定
某复合反应的速率常数k与各基元反应的速率常数之间的关系为k=k1(2k2/k3),则总反应的表观活化能Ea与各基元反应的活化能间的关系为()。
A.A
B.B
C.C
D.D
A.对A一级,对B二级
B.对A二级,对B零级
C.对A负一级,对B一级
D.对A一级,对B负一级
在反应中,活化能E1>E2>E3,C是所需要的产物,从动力学角度考虑,为了提高产物C的产量,选择反应温度时,应选择()。
A.较高反应温度
B.较低反应温度
C.适中反应温度
D.任意反应温度
A.零级
B.一级
C.二级
A.一级反应
B.二级反应
C.分数级反应
D.零级反应
最新试题
设有一级反应2A→2B+C,在325秒钟后完成35%,(a)求算此反应的反应速率常数kA;(b)求算此反应完成90%所需要的时间;(c)求此反应的t1/2。
什么是过热液体?产生过热液体的原因是什么?
定温定压下, 溶质分配地溶入两种互不相溶溶剂中, 当溶质在两种溶剂中的分子大小相同,溶质在两相的浓度比是()。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系,为什么它们又能在一定时期内稳定存在?
对于稀溶液,有关原盐效应的叙述错误的是()。
化学电池不可逆放电时,其吉布斯自由能降低与所做功的关系为()。
试判断标准态,500K时,该反应的方向。(ΔCp.m =0)
丁二烯二聚反应是一个双分子反应,已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K时速率常数kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态,求600K时反应的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
计算500K时反应的平衡常数Kθ(500K)。