HNO3的沸点（86℃）比H2O的沸点（100℃）低得多的原因是什么？

问答题HNO₃的沸点（86℃）比H₂O的沸点（100℃）低得多的原因是什么？

1.问答题 用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中，中心原子各采用什么类型杂化方式？
NCl₃，SF₄，H₃O⁺，NH₄⁺，PCl₆

2.填空题He、Ne、Ar、Kr、Xe均为（）原子分子，其分子之间只存在（）力，沸点高低顺序为（）。

3.填空题物质BF₃、AlF₃、SiCl₄、CHCl₃中属于极性分子的是：（）。

4.填空题CuCl和KCl中，Cu⁺为（）电子构型，K⁺为（）电子构型，（）中电子云有较大程度重叠，离子键成份（），极化力大小为（）<（），所以，在水中的溶解度CuCl（）KCl（<或>）。

5.填空题金刚石中的碳原子采取（）杂化，石墨中的碳原子采取（）杂化，烯烃中的碳原子采取（）杂化，羧基及羰基中的碳原子采取（）杂化。

6.单项选择题下列物质中不可能有金属键的是（）。

A.气体
B.液体
C.晶体

7.单项选择题如果正离子的电子层结构类型相同，下述几种情况中极化力较大的是（）。

A.离子的电荷多、半径大
B.离子的电荷多、半径小
C.离子的电荷少、半径大
D.离子的电荷少、半径小

8.判断题共价化合物都是分子晶体，所以它们的熔沸点都很低。

9.判断题中心离子的配位数为4的配离子，其结构都是四面体型。

10.判断题范德华力的强度较小，不属于化学键。