A.增加原料A
B.及时移去D
C.降低温度
D.升高温度
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A.120
B.240
C.360
D.60
A.4.5%
B.9.4%
C.11%
D.50%
A.Ea≥-100kJ•mol-1
B.Ea≤-100kJ•mol-1
C.Ea=-100kJ•mol-1
D.无法确定
一级平行反应,速率常数k与温度T的关系如图所示,下列各式正确的是:()。
A.E1〈E2,A1〈A2
B.E1〈E2,A1〉A2
C.E1〉E2,A1〈A2
D.E1〉E2,A1〉A2
A.10.5kJ•mol-1
B.100.5kJ•mol-1
C.153kJ•mol-1
D.300kJ•mol-1
在恒容的封闭体系中进行对峙反应:,M与N的初始浓度分别为cM,0=a,cN,0=0,反应终了时,认为
(1)cM能降低到零;
(2)cM不可能降低到零;
(3)cN可等于cM0;
(4)cN只能小于cM0。
正确的是:()。
A.(1)(3)
B.(2)(4)
C.(1)(4)
D.(3)(4)
乙酸高温分解时,实验测得CH3COOHA、COB、CH=COC的浓度随时间的变化曲线如下图,由此可以断定该反应是:()。
A.基元反应
B.对峙反应
C.平行反应
D.连串反应
右图绘出物质[G]、[F]、[E]的浓度随时间变化的规律,所对应的连串反应是:()。
A.G→F→E
B.E→F→G
C.G→E→F
D.F→G→E
A.100%
B.81.9%
C.44.9%
D.63.2%
A.平衡时cA=cB
B.平衡时k1=k-1
C.总反应速率为正、逆反应速率的代数和
D.加入正催化剂可使k1〉k-1
最新试题
分散系静置时,成半固体状态,振摇时成流体,这属于()。
关于胶体分散体系的特点,以下不正确的是()。
夏季有时久旱无雨,甚至天空有乌云仍不下雨。从表面化学的观点来看其原因是()。
试判断标准态,298.15K时,该反应的方向。
溶液中进行的离子反应,已知,试粗略绘制出正、逆反应的图(I为溶液的离子强度)。
银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV,357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中,它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
298.2K,对恒容气相反应A(g)+B(g)→3C(g)进行动力学研究。第一次实验取A(g)的初始压力为0.001pΘ,B(g)的初始压力为pΘ时,根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线,且A(g)反应掉一半需时60min。第二次实验取A(g)和B(g)的初始压力各为0.5pΘ,用lgpA对时间t作图也得一直线。(1)如果反应的速率方程可表示为,求α、β值。(2)求反应的速率常数k。(3)如果A(g)和B(g)的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ,求反应的半衰期t1/2。
在有机溶剂中的蔗糖水解反应,其半衰期与起始浓度成反比,在水中的水解反应,其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误,却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应,已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K时速率常数kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态,求600K时反应的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。