已知ϕθ（Pb2+/Pb）=-0.13V，Kθsp（PbSO4）=...

单项选择题已知ϕ^θ（Pb²⁺/Pb）=-0.13V，K^θ_sp（PbSO₄）=1.3×10^-8，则电极反应为PbSO₄+2e⇔Pb+SO₄^2-的电对标准电极电势为（）。

A.-0.60V
B.0.60V
C.-0.36V
D.0.36V

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1.单项选择题已知ϕ^θ（Ag⁺/Ag）=0.799V，β^θ₂[Ag（NH₃）₂]⁺=1.12×10⁷，则电极反应[Ag（NH₃）₂]⁺+e⇔Ag+2NH₃的ϕ^θ为（）。

A.1.2V
B.0.59V
C.1.0V
D.0.38V

2.单项选择题已知E^θ（Ag⁺/Ag）=0.799V，K^θ_sp（AgCl）=1.56×10^-10。若在半电池Ag∣Ag⁺（1mol·L^-1）中加入KCl，使其变成Ag，AgCl∣KCl（1mol·L^-1），则其电极电势将（）。

A.增加0.581V
B.增加0.220V
C.减少0.581V
D.减少0.220V

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3.单项选择题已知25℃时电极反应MnO^-₄＋8H⁺+5e==MnO₂+4H₂O的ϕ^θ=1.51V。若此时c（H⁺）由1mol·L^-1减小到10-4mol·L^-1，则该电对的电极电势变化值为（）。

A.上升0.38V
B.上升0.047V
C.下降0.38V
D.下降0.047V

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4.单项选择题根据下列正向进行的反应，判断电对电极电势由大到小的顺序是（）。2FeCl₃+SnCl₂→2FeCl₂+SnCl₄；2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄→2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）3+K₂SO₄+8H₂O

A.MnO^-₄/Mn²⁺>Fe³⁺/Fe²⁺/Sn⁴⁺/Sn²⁺
B.MnO^-₄/Mn²⁺>Sn⁴⁺/Sn²⁺>Fe³⁺/Fe²⁺
C.Fe³⁺/Fe²⁺>MnO^-₄/Mn²⁺>Sn⁴⁺/Sn²⁺
D.Fe³⁺/Fe²⁺>Sn⁴⁺/Sn²⁺>MnO^-₄/Mn²⁺

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5.单项选择题由镉电极浸在0.0100mol·L^-1镉离子溶液中所组成的半电池的电极电势是（）已知：ϕ^θ（Cd²+/Cd）=-0.403V

A.-0.152V
B.-0.344V
C.-0.462V
D.-0.285V

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6.单项选择题有关标准氢电极的叙述中不正确的是（）。

A.标准氢电极是指将吸附纯氢气（分压101.325KPa）达饱和的镀铂黑的铂片浸在H⁺离子活度为1mol·L^-1的酸溶液中组成的电极
B.温度指定为289K
C.任何一个电极的电势绝对值均无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为零而得到的相对电势
D.使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势

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7.单项选择题关于标准电极电势，下列哪项叙述是正确的（）。

A.标准电极电势都是利用原电池装置测得的
B.同一元素有多种氧化态时，不同氧化态组成电对的标准电极电势不同
C.电对中有气态物质时，标准电极电势是指气体处在273K和101.325KPa下的电极电势
D.氧化还原电极的氧化型和还原型浓度相等时的电势也是标准电极电势

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8.单项选择题关于盐桥叙述中错误的是（）。

A.电子通过盐桥流动
B.盐桥的电解质中和两个半电池中过剩的电荷
C.可以维持氧化还原反应进行
D.盐桥中的电解质不参与反应

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9.单项选择题已知原电池Sn∣Sn²⁺（c1）‖Pb²⁺（c2）∣Pb的电动势E=0V，为使Sn电极为原电池负极，Pb电极为正极，应（）。

A.减小c1，增大c2
B.c1和c2同倍减小
C.c1和c2同倍增大
D.减小c2，增大c1

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10.单项选择题原电池（-）Fe∣Fe²⁺‖Cu²⁺∣Cu（+）的电动势将随下列哪种变化而增加（）。

A.增大Fe²⁺离子浓度，减小Cu²⁺离子浓度
B.减少Fe²⁺离子浓度，增大Cu²⁺离子浓度
C.Fe²⁺离子和Cu²⁺离子浓度同倍增加
D.Fe²⁺离子和Cu²⁺离子浓度同倍减少

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