计算滴定终点时电导率_考试资料网

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问答题

在某电导池中用0.1mol·dm^-3的NaOH标准溶液滴定100cm³，0.005mol·dm^-3的H₂SO₄，巳知电导池常数为0.2cm^-1，H⁺、OH^-、Na⁺、½SO₄^2-离子的摩尔电导率分别是350 × 10^-4、200 × 10^-4、50 × 10^-4、80 × 10^-4 S·m²·mol^-1，如果忽略滴定时稀释作用，计算

计算滴定终点时电导率

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1.问答题 在某电导池中用0.1mol·dm^-3的NaOH标准溶液滴定100cm³，0.005mol·dm^-3的H₂SO₄，巳知电导池常数为0.2cm^-1，H⁺、OH^-、Na⁺、½SO₄^2-离子的摩尔电导率分别是350 × 10^-4、200 × 10^-4、50 × 10^-4、80 × 10^-4 S·m²·mol^-1，如果忽略滴定时稀释作用，计算
滴定前溶液的电导率

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2.问答题 浓度为0.001M的Na₂SO₄溶液，其K=2.6 × 10^-2 S·m^-1，此溶液中Na⁺的摩尔电导λ（Na⁺）= 50×10^-4S·m²·mol^-1。
如果此0.001M的Na₂SO₄溶液被CuSO₄所饱和，则电导率增加到7.0×10^-2S·m^-1，并巳知½Cu²⁺的摩电导为60×10^-4S·m²·mol^-1，计算CuSO₄的溶度积常数。

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3.问答题 浓度为0.001M的Na₂SO₄溶液，其K=2.6 × 10^-2 S·m^-1，此溶液中Na⁺的摩尔电导λ（Na⁺）= 50×10^-4S·m²·mol^-1。
计算½ SO₄^2-的摩尔电导

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4.问答题18℃时，在某溶液中，H⁺、K⁺、Cl^-的摩尔电导分别为278×10^-4、48×10^-4、49×10^-4S·m²·mol^-1，如果电位梯度为1000V·m^-1，求各离子的迁移速率？

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5.问答题在温度为18℃ 条件下，将浓度为0.1M的NaCl溶液注入直径为2cm的直立管中，管中置相距20cm的两电极，两极间的电位差为50伏，巳知Na⁺与Cl^-的离子淌度分别为3.73 × 10^-8与5.87 × 10^-8m²·V^-1·s^-1。求两种离子所迁移的电量

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6.问答题在温度为18℃ 条件下，将浓度为0.1M的NaCl溶液注入直径为2cm的直立管中，管中置相距20cm的两电极，两极间的电位差为50伏，巳知Na⁺与Cl^-的离子淌度分别为3.73 × 10^-8与5.87 × 10^-8m²·V^-1·s^-1。求Na⁺、Cl^-两种离子的迁移数

参考答案：

7.问答题在温度为18℃ 条件下，将浓度为0.1M的NaCl溶液注入直径为2cm的直立管中，管中置相距20cm的两电极，两极间的电位差为50伏，巳知Na⁺与Cl^-的离子淌度分别为3.73 × 10^-8与5.87 × 10^-8m²·V^-1·s^-1。求30分钟内通过管中间截面的两种离子的摩尔数

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8.问答题 粗略地绘出下列电导滴定的曲线：
（1）用标准NaOH溶液滴定C₆H₅OH溶液；
（2）用标准NaOH溶液滴定HCl溶液；
（3）用标准AgNO₃溶液滴定K₂C₂O₄溶液；

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9.问答题用Pt作电极，通电于稀CuSO₄溶液一段时间后，那么阴极部、阳极部、中间部溶液的颜色变化如何？若改用金属Cu作电极，情况又如何？

参考答案：用Pt作电极，阴极部颜色变淡；阳极部颜色变淡；中间部颜色不变。
用Cu作电极阴板部颜色变淡；阳极部颜色变深；中...

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10.多项选择题对HCl的水溶液，在下列的离子活度、活度系数、质量摩尔浓度之间的关系中，正确的是：（）

A. a+，m= γ+·m+
B. a+，m= γ+（m+/m）
C. a±²= a+·a-
D. m±= m+·m-
E. a±²= γ±·m±²

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