在某一温度下，将碘溶解于CCl₄中，当碘的摩尔分数x（I₂）在0.01~0.04范围内时，此溶液符合稀溶液规律。今测得平衡时气相中碘的蒸气压与液相中碘的摩尔分数之间的两组数据如下：

求x（I₂）=0.5时溶液中碘的活度及活度系数。

反应在298K时k₁和k_-1分别为0.20s^-1和4.94×10^-9Pa^-1·s^-1，且温度升高10℃k₁和k_-1都加倍，试计算：
（1）298K时的“平衡常数”；
（2）正、逆反应的活化能；
（3）反应热；
（4）若反应开始时只有A，p_A，0=10⁵Pa，求总压达1.5×10⁵Pa时所需时间（可忽略逆反应）。

平行反应

设反应开始时只有A，已知

求：
（1）c_B/c_C=0.1、1.0、10.0时的温度；
（2）升高温度能否获得φ_B=0.995（体积分数）的产物？
（3）从E_a的大小比较两平行反应温度对k的影响。

平行反应

两反应对A和B均为一级，若反应开始时A、B的浓度均为0.5mol/dm³，则30min后又15%A转化为D，25%的A转化为Y，求k₁和k₂。

分别用稳态近似法和平衡态近似法导出臭氧的消耗速率方程。设机理为：

有气体反应A（g）=B（g）+C（g），由于逆反应速率系数k_-1远小于正反应速率系数k₁，故可看作是单向反应，并服从阿伦尼乌斯公式。已知其问：
（1）增加温度对增大此反应的产量是否有利？对增大此反应的速率是否有利？简单解释判断的理由。
（2）设原始反应系统中只有气体A，其压力为101.325kPa，欲使上述反应在平衡时A的转化率达96%以上，并希望反应能在半小时内达到平衡，试根据化学热力学和化学动力学原理确定适宜的反应温度范围。
已知：正反应是一级反应，在700K其速率系数k₁=10^-4s^-1（以A的浓度减低速率计）；正反应活化能E_a=240kJ/mol。

CH₃CHO（g）=CH₄（g）+CO（g）为二级反应。设反应物的起始浓度c₀=0.005mol·dm^-3。在500℃下反应进行300s后，有27.6%的反应物分解，在510℃时经300s后，有35.8%分解。求：
（1）反应活化能；
（2）490℃时的速率系数；
（3）此反应若用碘蒸气作催化剂，可使反应活化能降低到135.980kJ/mol。问：同在500℃，催化与不催化相比反应速率增加几倍？

已知反应2NO+O₂=2NO₂在密闭容器中进行时，其正反应速率系数在600K及645K时分别为6.63×10⁵及6.52×10⁵mol^-2·dm⁶·s^-1。其逆反应速率系数分别为83.9及407mol^-1·dm³·s^-1。计算：
（1）此二温度下的平衡常数；
（2）反应的摩尔热力学能变化；
（3）摩尔反应焓；
（4）表观活化能。