分别用稳态近似法和平衡态近似法导出臭氧的消耗速率方程。设机理为：

问答题 分别用稳态近似法和平衡态近似法导出臭氧的消耗速率方程。设机理为：

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1.问答题 有气体反应A（g）=B（g）+C（g），由于逆反应速率系数k_-1远小于正反应速率系数k₁，故可看作是单向反应，并服从阿伦尼乌斯公式。已知其问：
（1）增加温度对增大此反应的产量是否有利？对增大此反应的速率是否有利？简单解释判断的理由。
（2）设原始反应系统中只有气体A，其压力为101.325kPa，欲使上述反应在平衡时A的转化率达96%以上，并希望反应能在半小时内达到平衡，试根据化学热力学和化学动力学原理确定适宜的反应温度范围。
已知：正反应是一级反应，在700K其速率系数k₁=10^-4s^-1（以A的浓度减低速率计）；正反应活化能E_a=240kJ/mol。

参考答案：

2.问答题H₂O₂在22℃下分解。无催化剂时，阿伦尼乌斯公式的E_a=75.3kJ/mol，A=106s^-1。用Fe²⁺作催化剂时，其活化能与指前因子分别为42.26kJ/mol，1.8×10⁹s^-1。问用催化剂比不用时速率增大几倍？是Ea降低还是A增大起了主要作用？

参考答案：

3.问答题 CH₃CHO（g）=CH₄（g）+CO（g）为二级反应。设反应物的起始浓度c₀=0.005mol·dm^-3。在500℃下反应进行300s后，有27.6%的反应物分解，在510℃时经300s后，有35.8%分解。求：
（1）反应活化能；
（2）490℃时的速率系数；
（3）此反应若用碘蒸气作催化剂，可使反应活化能降低到135.980kJ/mol。问：同在500℃，催化与不催化相比反应速率增加几倍？

参考答案：

4.问答题 已知反应2NO+O₂=2NO₂在密闭容器中进行时，其正反应速率系数在600K及645K时分别为6.63×10⁵及6.52×10⁵mol^-2·dm⁶·s^-1。其逆反应速率系数分别为83.9及407mol^-1·dm³·s^-1。计算：
（1）此二温度下的平衡常数；
（2）反应的摩尔热力学能变化；
（3）摩尔反应焓；
（4）表观活化能。

参考答案：

5.问答题 邻硝基氯苯的氨化反应是二级反应，已知：lg（k/dm³·mol^-1·min^-1）=-4482/T+7.20
求活化能及指前因子A。

参考答案：

6.问答题某一级反应活化能E_a为85.0kJ/mol，在大连海边沸水中进行时，t_1/2为8.61min；已知昆明市海拔2860m，大气压力为72530Pa，水的汽化热为2278J/g。计算该反应在昆明市沸水中进行的t_1/2为多少？

参考答案：

7.问答题 反应Ni（s）+0.5O₂=NiO（s）的速率方程为：dY/dt=kY^-1
式中Y为反应到时刻t时氧化膜厚度，k为氧化速率系数。
773K时测得如下数据：

（1）由速率方程讨论Ni的氧化速率与氧化膜厚度的关系。
（2）该反应773K时的k为多少？
（3）Ni在773K时氧化3.5h的膜厚为多少？

参考答案：

8.问答题蒸气状态的异丙基丙基醚异构化为烯丙基丙酮是一级反应，已知速率系数k/s^-1=5.4×10¹¹exp（-122590J·mol^-1/RT）。在150℃，若开始时异丙基丙基醚的压力为101.325kPa，当变到烯丙基丙酮分压为40kPa时，需多长时间？

参考答案：

9.问答题在65℃，一级反应N₂O₃气相分解的速率系数为0.292min^-1，活化能为103.34kJ，求80℃时此反应的k和t_1/2。

参考答案：

10.问答题 反应CH₃CH₃NO₂+OH^-=H₂O+CH₃CH=NO₂^-是二级反应，在0℃时的反应速率系数k=39.1dm³·mol^-1·min^-1。若有0.005mol/cm³硝基乙烷与0.003mol/cm³NaOH的水溶液，
问有99%的OH^-被中和需要多少时间？

参考答案：