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A.非孤立体系
B.处于平衡态的孤立体系
C.未达平衡的孤立体系
D.近平衡的孤立体系
A.算术平均值
B.几何平均值
C.综合反映
D.统计平均值或时间平均值
A.1.4845
B.3.064
C.0.4845
D.2.485
A.粒子都有相应的配分函数
B.粒子都是近独立子体系,其分布都是最可几的
C.微观状态数的计算方法相同
D.它们的分布规律都是自然界客观存在的
A.0.0542K
B.18.45K
C.0.0113K
D.0.0257K
A.83.3K
B.1920.6K
C.833K
D.120K
A.U、H、S、G、F、CV的值均没有影响,即都不变;
B.U、H、S、G、F、CV的值均有影响,即都改变;
C.S和CV值没有影响,而U、H、G、F都改变;
D.U、H、G、F的值没有影响,而S、CV的值改变。
最新试题
关于功的叙述,以下错误的是()。
化学反应的等压热效应和等容热效应,以下叙述错误的是()。
水蒸气蒸馏时,馏出物中包含高沸点液体和水,则()。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
对于稀溶液,有关原盐效应的叙述错误的是()。
定温定压下, 溶质分配地溶入两种互不相溶溶剂中, 当溶质在两种溶剂中的分子大小相同,溶质在两相的浓度比是()。
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
用I2作催化剂条件下,乙醛气相热分解反应为:,假定反应机理为:(1)试导出反应速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反应的表观活化能Ea。
关于溶胶的ξ电位,下列说法不正确的是()。
银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV,357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中,它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。