利用Hg，Hg2Cl2|KCl（饱和溶液）||待测溶液X，Q，H2Q|Pt电...

问答题 利用Hg，Hg₂Cl₂|KCl（饱和溶液）||待测溶液X，Q，H₂Q|Pt电池进行酸碱滴定。若待测溶液X为pH=1.0的HCl，滴定液是NaOH溶液，估算滴定未开始前及滴定终了时的电池电动势。

1.问答题电池Zn-Hg|ZnSO₄（aq）|PbSO₄，Pb-Hg的E^θ（298K）=0.4085V，当ZnSO₄溶液浓度为5.0×10^-4mol/kg时，E（298K）=0.6114V，求ZnSO₄的γ_±，并与德拜-尤格尔极限公式计算值比较。

2.问答题 应用德拜-尤格尔极限公式计算25℃时5.0×10^-3mol/kgZnCl₂溶液的γ_±，并求下列电池的标准电动势：

3.问答题 根据下列在298K和标准压力下的热力学数据，计算HgO（s）在该温度时的分解压。已知：
（1）电池Pt，H₂（p）|NaOH（a）|HgO，Hg的标准电动势E^θ=0.9265V；
（2）反应0.5O₂+H₂=H₂O（l）的；
（3）298K时，下表为各物质的标准摩尔熵

4.问答题 实验测出具有下列电池反应的可逆电池，其电动势与温度的关系式为：

求该反应在45℃时的

5.问答题 在25℃，Ag（s）+0.5Hg₂Cl₂（s）=AgCl（s）+Hg（l）的ΔH^θ（298K）=7950J/mol，又知Ag、AgCl、Hg₂Cl₂、Hg的标准摩尔熵分别为：42.7、96.1、196.0、77.4J·K^-1·mol^-1。求下列电池的标准电动势及其温度系数：

6.问答题已知0.100mol/kgBaCl₂溶液中，γ_±=0.501，求BaCl₂的活度。

7.问答题试用德拜-尤格尔极限定律求25℃，0.10mol/kg的NaCl和0.2mol/kg的H₂SO₄混合溶液中NaCl和H₂SO₄的离子平均活度因子各为多少？

8.问答题试用德拜-尤格尔极限定律求25℃，0.50mol/kg的CaCl₂水溶液的离子平均活度因子。

9.问答题 计算下列溶液的离子强度：

10.问答题质量摩尔浓度分别为0.01和0.02mol/kg的K₄Fe（CN）₆和NaOH两种溶液的离子平均活度因子分别为0.571和0.860。试求其各自的离子平均活度。