某一级反应的活化能Ea=144.348kJ·mol-1，已知284℃时，这个...

问答题某一级反应的活化能Ea=144.348kJ·mol^-1，已知284℃时，这个反应的k=3.3×10^-2s^-1；现要控制此反应在10分钟内转化率达90%，试问反应温度应控制在多少度？

1.问答题在40cm³0.1mol.cm^-3 NaAc溶液中加入10cm³0.1mol.cm^-3HCl溶液，求该混合溶液的pH值。

2.问答题试说明在NaCl的稀溶液中，AgCl（s）溶解度低于其在水中的溶解度的原因。

3.问答题说明增加温度和加入催化剂使化学反应速度加快的原因。

4.问答题以HAc—NaAc水溶液为例，试解释缓冲溶液的原理。

5.判断题系统的物种数不同，则独立组分数不一定就不同。

6.判断题由于Pb²⁺/Pb电对和Sn²⁺/Sn电对的标准电极电势非常接近，因此，Pb²⁺（aq）氧化Sn（s）或Sn²⁺（aq）氧化Pb（s）的反应都是可能发生的。

7.判断题当某反应达到化学平衡时，反应处于停止状态。

8.判断题某化学反应，若ΔH<0，则反应的平衡常数随温度升高而降低。

9.判断题由N₂、H₂、NH₃组成的系统中，存在化学平衡：N₂（g）+H₂（g）=NH₃（g），则该系统的独立组分数为2。

10.判断题对于任意反应aA+bB+…—→dD+gG+…，在一定条件下，其反应速度表达式都为ν=k_ACⁿ_A。