A.溶质的质量
B.溶剂的质量
C.溶液密度
D.溶质质量分数
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A.能全部透过半透膜
B.具有丁达尔现象
C.所得液体一定能导电
D.所得物质一定为悬浊液或乳浊液
A.溶液中Cu2+浓度增大
B.溶液中Cu2+数目减少
C.硫酸铜晶体增多
D.溶液的蓝色变浅
A.凡是均一、稳定的液体,就是溶液
B.长期放置后不会分层的液体,就是溶液
C.一种物质里分散着另一种物质的液体就是溶液
D.溶液一定是均一、稳定的混合物
A.氯化钠
B.固体硝酸铵
C.固体氢氧化钠
D.生石灰
A.m=4,R3+是氧化产物
B.m=y,R3+是氧化产物
C.m=2,R3+是还原产物
D.m=y,R3+是还原产物
A.Fe2+、I-、ClO-、SO42-
B.Br-、K+、SO42-、BrO3-
C.S2-、SO42-、K+、SO32-
D.Ca2+、Cl-、H2PO4-、Na+
A.FeCl2、Cl2、CuSO4
B.H3PO4、HNO2、H2SO4
C.H2S、HCl、H2SO3
D.Na2S、NaClO、NH4HCO3
A.NaOH溶液和FeSO4溶液
B.AgNO3溶液和过量的NH3•H2O
C.Na2SO3溶液和酸性KMnO4溶液
D.Na2S溶液与稀H2SO4
A.碳酸钡粉末中加入稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
B.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳C6H5-O-+CO2+H2O→C6H5-OH+HCO3-
C.向漂白粉溶液中通入适量的二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.用铂电极电解氯化镁溶液2Cl-+2H2O→Cl2↑+H2↑+2OH-
A.Cl2+6OH-=Cl-+ClO3-+3H2O
B.2Cl2+6OH-=3Cl-+ClO3-+3H2O
C.3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
D.4Cl2+6OH-=7Cl-+ClO3-+3H2O
最新试题
氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化。
常温下,在任何水溶液中都同时存在H+和OH,且二者浓度乘积为1.0x10-14。
在元素周期表中,主族数等于该元素原子的电子层数。
共价化合物中可能存在离子键。
对有气体参与的可逆反应,改变压强平衡都会发生移动。
弱电解质在水溶液中只有部分解离成离子。
同一种溶液的质量浓度越大,其渗透浓度也越大。
溶液的质量分数、体积分数不属于溶液的浓度。
BaF2的饱和溶液浓度为6.3×10-3mol·L-1,其溶度积KSP为()
配制1升1.0%尿素药液,测得凝固点为272.69K,计算需添加多少克葡萄糖才能成为与血浆等渗?(提示:=180g/mol、=60g/mol、水的Kf=1.86、血浆渗透压约为776KPa,正常体温为37℃,稀溶液的m≈C)