H2和O2在不同电极上的超电位与电极电位有关。

对金属离子来说，在阴极上越容易被还原的离子是析出电位越正越容易还原。

已知在C（HCl）=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V，ΦFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2+时，选择下列指示剂中的哪一种最适合。（）

在控制电流电解中，电流应保持恒定而外加电压变化较大。该种电解方式的选择性较控制阴极电位电解方式要差。

极谱分析的基本原理是（）。在极谱分析中使用（）电极作参比电极，这是由于它不出现浓度差极化现象，故通常把它叫做（）。

计算题：用电位的定法测定碳酸钠中NaCl含量，称取2.1116g试样，加HNO3中和至溴酚篮变黄，以c（AgNO3）=0.05003mol/L的硝酸银标准溶液的滴定结果如下表：根据上表数值，计算样品中NaCl含量的质量分数。如果标准要求wNaCl≤0.50%，而标准未注明极限值的判定方法，请判断该产品是否合格？应如何报出分析结果？

计算题：用pH玻璃电极测定pH=5.0的溶液，其电极电位为43.5mV，测定另一未知溶液时，其电极电位为14.5mV，若该电极的响应斜率为58.0mV/pH，试求未知溶液的pH值。

在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是：在E-V图上的（）就是一次微商曲线上的（）也就是二次微商的（）点。

在电极反应中，增加还原态的浓度，该电对的电极电位值（），表明电对中还原态的（）增强。反之增加氧化态的浓度，电对的电极电位值（），表明此电对的（）增强。

计算题：以0.05mol/kgKHP标准缓冲溶液（pH4.004）为下述电池的电解质溶液，测得其电池电动势为0.209V，玻璃电极KHP（0.05mol/kg）S.C.E.当分别以三种待测溶液代替KHP溶液后，测得其电池电动势分别为：（1）0.312V，（2）0.088V，（3）-0.017V，计算每种待测溶液的pH值。