计算题：
以0.05mol/kgKHP标准缓冲溶液（pH4.004）为下述电池的电解质溶液，测得其电池电动势为0.209V，玻璃电极KHP（0.05mol/kg）S.C.E.当分别以三种待测溶液代替KHP溶液后，测得其电池电动势分别为：
（1）0.312V，（2）0.088V，（3）-0.017V，计算每种待测溶液的pH值。
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A、调节pH值
B、稳定离子强度
C、消除干扰离子
D、稳定选择性系数
A、金属电极
B、参比电极
C、指示电极
D、电解电极
A、标准氢电极
B、饱和甘汞电极
C、玻璃电极
A、估计共存离子的干扰程度
B、估计电极的检测限
C、估计电极的线性响应范围
D、估计电极的线性响应范围
A、成正比
B、的对数成正比
C、符合扩散电流公式的关系
D、符合能斯特方程式
A、玻璃电极
B、甘汞电极
C、银电极
D、铂电极
E、复合甘汞电极
A、二苯胺（Φ=0.76V）；
B、二甲基邻二氮菲—Fe3+（Φ=0.97V）；
C、次甲基蓝（Φ=0.53V）；
D、中性红（Φ=0.24V）；E以上都行
A、电位滴定法
B、酸碱中和法
C、电导滴定法
D、库伦分析法
E、色谱法
最新试题
在电极反应中，增加还原态的浓度，该电对的电极电位值（），表明电对中还原态的（）增强。反之增加氧化态的浓度，电对的电极电位值（），表明此电对的（）增强。
已知在C（HCl）=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V，ΦFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2+时，选择下列指示剂中的哪一种最适合。（）
用NA、OH直接滴定法测定H3B、O3含量能准确测定的方法是（）
极谱分析的基本原理是（）。在极谱分析中使用（）电极作参比电极，这是由于它不出现浓度差极化现象，故通常把它叫做（）。
当加以外电源时，反映可以向相反的方向进行的原电池叫（），反之称为（），铅蓄电池和干电池中，干电池为（）。
原电池的写法，习惯上把（）极写在左边，（）极写在右边，故下列电池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu（）极为正极，（）极为负极。
计算题：以0.05mol/kgKHP标准缓冲溶液（pH4.004）为下述电池的电解质溶液，测得其电池电动势为0.209V，玻璃电极KHP（0.05mol/kg）S.C.E.当分别以三种待测溶液代替KHP溶液后，测得其电池电动势分别为：（1）0.312V，（2）0.088V，（3）-0.017V，计算每种待测溶液的pH值。
电解过程中电极的电极电位与它（）发生偏离的现象称为极化。根据产生极化的原因不同，主要有（）极化和（）极化两种。
电解分析通常包括（）法和（）法两类，均可采用（）和（）电解过程进行电解。
进行电解分析时，要使电解能持续进行，外加电压应（）。