钾离子选择电极的选择性系数为
，当用该电极测浓度为1.0×10 -5mol/LK+，浓度为1.0×10-2mol/LMg溶液时，由Mg引起的K+测定误差为（）
A、0.00018%
B、134%
C、1.8%
D、3.6%
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A、3
B、5
C、7
D、9
A.玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀
B.H+度高，它占据了大量交换点位，pH值偏低
C.H+与H2O形成H3O+，结果降低，pH增高
D.在强酸溶液中水分子活度减小，使H+传递困难，pH增高
A、带电荷的化合物，能自由移动
B、形成中性的化合物，故称中性载体
C、带电荷的化合物，在有机相中不能自由移动
D、形成中性化合物，溶于有机相，能自由移动
A、KNO3
B、KCl
C、KBr
D、KI
A、估计电极的检测限
B、估计共存离子的干扰程度
C、校正方法误差
D、计算电极的响应斜率
A、正极
B、参比电极
C、阴极
D、阳极
（A）内外玻璃膜表面特性不同
（B）内外溶液中H+浓度不同
（C）内外溶液中H+活度系数不同
（D）内外参比电极不一样
A.KNO3
B.KCl
C.KBr
D.KI
A、Cl-
B、Br-
C、OH-
D、NO3-
A、响应离子在溶液中的迁移速度
B、膜物质在水中的溶解度
C、行营离子的活度系数
D、晶体膜的厚度
最新试题
在控制电流电解中，电流应保持恒定而外加电压变化较大。该种电解方式的选择性较控制阴极电位电解方式要差。
离子选择性电极的电极斜率的理论值为（）。25℃时一价正离子的电极斜率是（）；二价正离子是（）。
计算题：用pH玻璃电极测定pH=5.0的溶液，其电极电位为43.5mV，测定另一未知溶液时，其电极电位为14.5mV，若该电极的响应斜率为58.0mV/pH，试求未知溶液的pH值。
某钠电极，其选择性系数KNa+，H+约为30。如用此电极测定PNa等于3的钠离子溶液，并要求测定误差小于3%，则试液的PH值应大于（）。
已知在C（HCl）=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V，ΦFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2+时，选择下列指示剂中的哪一种最适合。（）
H2和O2在不同电极上的超电位与电极电位有关。
在用离子选择性电极测定离子浓度时，加入TISAB的作用是什么？
在控制电位电解过程中，应用控制外加电压的方式即可以达到很好的分离效果。
用NA、OH直接滴定法测定H3B、O3含量能准确测定的方法是（）
计算题：用电位的定法测定碳酸钠中NaCl含量，称取2.1116g试样，加HNO3中和至溴酚篮变黄，以c（AgNO3）=0.05003mol/L的硝酸银标准溶液的滴定结果如下表：根据上表数值，计算样品中NaCl含量的质量分数。如果标准要求wNaCl≤0.50%，而标准未注明极限值的判定方法，请判断该产品是否合格？应如何报出分析结果？