A.t1/2与初始浓度成正比
B.1/c对t图为一直线
C.速率常数的单位为[t]-1
D.只有一种反应物
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A.催化剂只能改变反应达到平衡的时间，对已达到平衡的反应无影响。
B.催化剂在反应前后自身的化学性质和物理性质均不变。
C.催化剂不影响平衡常数。
D.催化剂不能实现热力学上不能发生的反应。
A.5x104倍
B.5x1010倍
C.6x1010倍
D.6x108倍
A.5min
B.10m
C.15min
D.20min
反应
的速率方程为
。又知其反应历程为
则对反应
来说（）
A.反应级数为2，反应分子数为3
B.反应级数为2，反应分子数为2
C.反应级数为2，不存在反应分子数
D.反应级数与反应分子数均不存在
A.停止-流动法
B.分子束法
C.闪光光谱法
D.碰撞理论计算法
A.一切复杂反应
B.一切气相中的复杂反应
C.基元反应
D.具有明确反应级数和速率常数的所有反应
A.E1〉E2
B.E2〉E1
A.容易发生三分子碰撞而丧失自由基
B.存在的杂质发挥了影响
C.自由基与器壁碰撞加剧
D.密度高而导热快
A.该反应是一个光学反应
B.该反应催化剂的活性随温度升高而下降
C.速控步前的快速平衡步骤放热显著
D.这是一个放热的复杂反应
A.I+I+M→I2+M
B.O3+M→O+O2+M
C.Cl2+M→Cl+Cl+M
D.Cl+Cl→Cl2
最新试题
试判断标准态，500K时，该反应的方向。（ΔCp.m =0）
丁二烯二聚反应是一个双分子反应，已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K时速率常数kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态，求600K时反应的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
分散系静置时，成半固体状态，振摇时成流体，这属于（）。
用I2作催化剂条件下，乙醛气相热分解反应为：，假定反应机理为：（1）试导出反应速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反应的表观活化能Ea。
对于稀溶液，有关原盐效应的叙述错误的是（）。
通过测定患者某组织的蛋白质电泳图可初步判断该组织是否有病变。
在有机溶剂中的蔗糖水解反应，其半衰期与起始浓度成反比，在水中的水解反应，其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误，却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
将水银滴在玻璃板上，平衡时其接触角为（）。
分散度很高的细小固体颗粒的熔点比普通晶体熔点要高些、低些、还是一样？为什么会有过冷液体不凝固的现象？
500K时此反应在催化条件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？