A.E1〉E2
B.E2〉E1
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A.容易发生三分子碰撞而丧失自由基
B.存在的杂质发挥了影响
C.自由基与器壁碰撞加剧
D.密度高而导热快
A.该反应是一个光学反应
B.该反应催化剂的活性随温度升高而下降
C.速控步前的快速平衡步骤放热显著
D.这是一个放热的复杂反应
A.I+I+M→I2+M
B.O3+M→O+O2+M
C.Cl2+M→Cl+Cl+M
D.Cl+Cl→Cl2
A.A•+BC→AB+C•
B.A•+A•+M→A2+M
C.A2+M→2A•+M
D.A2+B2→2AB
A.-ΔrHm
B.ΔrHm
C.-ΔrUm
D.ΔrUm
A.增大反应物A的浓度
B.增大反应速率
C.控制适当的反应温度
D.控制适当的反应时间
A.0.57
B.0.75
C.1
D.1.75
已知某反应的历程是;则该反应是()
A.二级反应
B.双分子反应
C.基元反应
D.复杂反应
A.总是小于反应分子数
B.总是大于反应分子数
C.总是等于反应分子数
D.也可能与反应分子数不一致
A.一级
B.二级
C.三级
D.零级
最新试题
关于功的叙述,以下错误的是()。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1,加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后,电导率降为0.56S·m-1,再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时,电导率增加为1.70S·m-1,试计算:(1)NaOH的摩尔电导率;(2)NaCl的摩尔电导率;(3)HCl的摩尔电导率;(4)H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
298.2K,对恒容气相反应A(g)+B(g)→3C(g)进行动力学研究。第一次实验取A(g)的初始压力为0.001pΘ,B(g)的初始压力为pΘ时,根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线,且A(g)反应掉一半需时60min。第二次实验取A(g)和B(g)的初始压力各为0.5pΘ,用lgpA对时间t作图也得一直线。(1)如果反应的速率方程可表示为,求α、β值。(2)求反应的速率常数k。(3)如果A(g)和B(g)的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ,求反应的半衰期t1/2。
用I2作催化剂条件下,乙醛气相热分解反应为:,假定反应机理为:(1)试导出反应速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反应的表观活化能Ea。
设有一级反应2A→2B+C,在325秒钟后完成35%,(a)求算此反应的反应速率常数kA;(b)求算此反应完成90%所需要的时间;(c)求此反应的t1/2。
定温定压下, 溶质分配地溶入两种互不相溶溶剂中, 当溶质在两种溶剂中的分子大小相同,溶质在两相的浓度比是()。
化学电池不可逆放电时,其吉布斯自由能降低与所做功的关系为()。
关于胶体分散体系的特点,以下不正确的是()。
某反应为一级反应,在167℃,230秒时有90%的反应物发生了反应,在127℃,230秒时有20%的反应物发生了反应,试计算:(1)反应的活化能。(2)在147℃时,反应的半衰期是多少?
对于可逆电池,温度系数大于零,则电池从环境吸热。