体系从A态变到B态,
经历两条不同的途径,下式中哪个不正确?()
A.Q1=Q2,W1=W2
B.Q1+W1=Q2+W2
C.ΔU1=ΔU2,ΔH1=ΔH2
D.ΔU1+ΔH2=ΔU2+ΔH1
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A.温度一定
B.压力一定
C.组成一定
D.温度、压力只有一个是独立变量
A.ΔU=0
B.ΔH=0
C.ΔS=0
D.ΔG=0
A.体系的熵增加
B.U=0
C.Q=0
D.体系的T、p都不变
A.压缩因子Z=1
B.节流膨胀系数μ1-T=1
C.
D.恒温恒压混合熵变ΔmixS=-ΣnBRlnyB
最新试题
在25℃时,电池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
对于稀溶液,有关原盐效应的叙述错误的是()。
关于溶胶的ξ电位,下列说法不正确的是()。
在有机溶剂中的蔗糖水解反应,其半衰期与起始浓度成反比,在水中的水解反应,其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误,却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
关于功的叙述,以下错误的是()。
定温定压下, 溶质分配地溶入两种互不相溶溶剂中, 当溶质在两种溶剂中的分子大小相同,溶质在两相的浓度比是()。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1,加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后,电导率降为0.56S·m-1,再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时,电导率增加为1.70S·m-1,试计算:(1)NaOH的摩尔电导率;(2)NaCl的摩尔电导率;(3)HCl的摩尔电导率;(4)H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
试判断标准态,500K时,该反应的方向。(ΔCp.m =0)
夏季有时久旱无雨,甚至天空有乌云仍不下雨。从表面化学的观点来看其原因是()。